Question

【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

图I碱性锌锰电池	图II铅-硫酸蓄电池	图III电解精炼铜	图IV银锌纽扣电池

A.图Ⅰ所示电池中，正极的电极反应式为Zn－2e+2OH－=Zn(OH)2

B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D.图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由Zn极沿导线流向Ag2O极

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．碱性锌锰电池中，Zn元素化合价升高，被氧化，Mn元素化合价降低，被还原，则锌作负极、二氧化锰作正极，正极得电子发生还原反应，电极反应为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，故A错误；

B．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，放电过程中硫酸不断被消耗，浓度降低，故B错误；

C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它比铜活泼的金属均可被氧化而溶解，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，故C错误；

D．该电池工作时Zn被氧化作负极，Ag2O被还原作正极，原电池中电子由负极经导线流向正极，故D正确；

故答案为D。