Question

将0.2mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽视混合前后溶液体积的变化），下列关系式中一定不正确的是（　　）

• A、c（HX）＞c（X^-）
• B、c（Na⁺）＜c（X^-）
• C、c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（X^-）
• D、c（HX）+c（X^-）=0.2mol/L

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：0.2mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaX和HX，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒和电荷守恒解答．

解答： 解：0.2mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaX和HX，
A．如果HX的电离程度小于X^-的水解程度，则c（HX）＞c（X^-），故A不选；
B．如果溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（X^-），所以c（Na⁺）＜c（X^-），故B不选；
C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（X^-），故C不选；
D．等体积混合后溶液体积增大一倍，则物质浓度降为原来一半，根据物料守恒得c（HX）+c（X^-）=0.1mol/L，故D选；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液的酸碱性结合物料守恒和电荷守恒解答，因为溶液的酸碱性未知，采用假设方法分析解答，易错选项是D，注意体积增大一倍，导致浓度减小，为易错点．