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    【题目】化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）

    A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

    B. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

    C. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

    D. 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，更节约能源，故A正确；B．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故B正确；C．聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故C错误；D．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故D正确；故选C。

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    【题目】某芳香族化合物的分子式为C8H10，且其一氯代物有2种，则该有机物的二氯代物有 ( )

    A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种

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    【题目】石墨烯是世上最薄却也是最坚硬的材料，可用来生产未来的超级计算机。组成石墨烯的元素是（　　）

    A. 碳 B. 硅 C. 铝 D. 铜

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    【题目】下列说法中正确的一组是

    A. H2和D2互为同素异形体

    B. 和互为同分异构体

    C. 和 是同一种物质

    D. 正丁烷和异丁烷互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、硅两元素广泛存在于自然界中．请回答下列问题：

    （1）基态14C原子的核外存在________对自旋方向相反的电子，硅原子的电子排布式为__________。

    （2）晶体硅的结构与全刚石非常相似。晶体硅硅中硅原子的杂化方式为_______杂化；金刚石、晶体硅和金刚砂（碳化硅）的熔点由高到低的顺序为_____________。

    （3）科学研究结果表明，碳的氧化物CO2能够与H2O借助子太阳能制备HCOOH。其反应原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中δ键和π键的个数比是_______。

    （4）碳单质有多种形式，其中C60、石墨烯与金刚石晶体结构如图所示：

    ①C60、石墨烯与金刚石互为_________。

    ②C60形成的晶体是分子晶体，C60分子中含有12个五边形和20个六边形，碳与碳之间既有单键又有双键，已知C60分子所含的双键数为30，则C60分子中_______个C—C 键（多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2）。在石墨烯晶体中，每个C原子连接______个六元环；在金刚石晶体中，每个C原子连接的最小环也为六元环，六元环屮最多有_______个C原子在同一平面。

    ③金刚石晶胞含有______个碳原子。若碳原子的半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率为_______（不要求计算结果）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥;④电解得到产物。

    （1）以上提取镁的全过程中,没有涉及的化学反应类型是 (填序号)。

    A．分解反应 B．化合反应

    C．置换反应 D．复分解反应

    （2）下列关于提取镁的说法中不正确的是 (填序号)。

    A．此法的优点之一是原料来自大海

    B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2

    C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁

    D．电解冶炼镁要消耗大量电能

    （3）电解熔融氯化镁制取镁的化学反应方程式 。

    （4）③中沉淀物与盐酸反应的离子反应方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质存放方法错误的是（ ）
    A.金属钠存放于煤油中
    B.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
    C.铝片置于广口瓶中保存
    D.将1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法错误的是

    A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是还原产物

    C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△>0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

    （1）吸硫装置如图所示。

    ①装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________。

    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_______、_______。（写出两条）

    （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=12）, 限用试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、

    序号

    实验操作

    预期现象

    结论

    ①

    取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。

    有白色沉淀生成

    样品含NaCl

    ②

    另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。

    有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2

    样品含NaOH

    （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

    第一步：准确称取ag KIO3（相对分子质量：214）固体配成溶液，

    第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，

    第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液溶液的体积为vmL 则c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作运算）

    已知：IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I- 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_____（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用离子方程式表示）。

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