取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B.每份50mL.向其中各通入一定量的CO2.然后各取溶液10mL.分别将其稀释为100mL.分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的盐酸.标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示．试回答下列间题:(1)曲线A表明.原溶液中通入CO2后.所得溶液中的溶质为 .各种溶质的物质的量之比为 ,向稀释后的溶液中逐滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO₂，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的盐酸，标准状况下产生CO₂气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示．试回答下列间题：
（1）曲线A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为（写化学式）

，各种溶质的物质的量之比为

；向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的盐酸，产生CO₂体积的最大值为

mL．
（2）曲线B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为（写化学式）

．

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）由图可知，对应A溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH^-+H⁺=H₂O和CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积为60mL，远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-60）mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na₂CO₃；
溶质是NaOH、Na₂CO₃，生成二氧化碳消耗盐酸为15mL，故碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸为15mL，则NaOH消耗盐酸为60mL-15mL=45mL，消耗盐酸体积之比等于氢氧化钠与碳酸钠物质的量之比；
生成二氧化碳消耗盐酸的体积为75mL-60mL=15mL，生成CO₂气体时，发生反应HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，根据n=cV计算n（HCl），再根据方程式计算二氧化碳的体积；
（2）对于B溶液来说，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃．

解答： 解：（1）由图可知，对应A溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH^-+H⁺=H₂O和CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积为60mL，远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-60）mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na₂CO₃；
溶质是NaOH、Na₂CO₃，生成二氧化碳消耗盐酸为15mL，故碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸为15mL，则NaOH消耗盐酸为60mL-15mL=45mL，消耗盐酸体积之比等于氢氧化钠与碳酸钠物质的量之比，即n（NaOH）：n（Na₂CO₃）=45mL：15mL=3：1；
生成二氧化碳消耗盐酸的体积为75mL-60mL=15mL，生成CO₂气体时，发生反应HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，由方程式可知，n（CO₂）=n（HCl）=0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，标况下体积为0.0015mol×22.4L/mol=0.0336L=33.6mL，
故答案为：NaOH、Na₂CO₃；n（NaOH）：n（Na₂CO₃）=3：1；33.6；
（2）对于B溶液来说，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃，
故答案为：Na₂CO₃和NaHCO₃．

点评：本题考查混合物的有关计算，侧重分析与计算能力、图象与反应对应关系判断能力的考查，注意根据消耗盐酸体积判断溶质成分，题目难度较大．

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