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    氨水有下列平衡NH3．H2O?NH4++OH-，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c（NH4+）增大的是（　　）
    A、加NaOH
    B、加盐酸
    C、加NH4Cl
    D、加同浓度氨水
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c（NH4+）增大，说明加入的物质中含有铵根离子，因为铵根离子浓度增大而导致平衡左移，据此分析解答．
    解答： 解：A．向溶液中加入NaOH，溶液中c（OH-）增大，导致平衡左移，c（NH4+）减小，故A错误；
    B．向溶液中加入HCl，H+和OH-反应生成H2O，导致平衡右移，与题意不符合，故B错误；
    C．向溶液中加NH4Cl，NH4Cl电离导致溶液中c（NH4+）增大，则平衡左移，故C正确；
    D．加同浓度氨水，氨水中NH3．H2O浓度不变，则平衡不移动，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素是解本题关键，知道改变条件时引起哪些物理量而导致平衡移动，侧重考查学生分析问题能力，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间，两极上均产生2.24L（标准状况）气体，则原混合液中Cu2+的浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求填空
    （1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是
     
    （填序号）
    ①用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管；
    ②浓硫酸不小心沾在皮肤上，先用抹布擦干净，再用大量的水冲洗；
    ③测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过4次称量；④蒸馏石油时，冷凝管中的冷水应上进下出；
    ⑤向蛋白质溶液中加入浓的无机盐（如Na2SO4、CuSO4）溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯；
    ⑥配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分．
    （2）实验室利用如图装置进行中和热的测定．
    回答下列问题：
    ①该图中有两处未画出，它们是
     
    、
     
    ；
    ②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是
     
    ；
    ③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将
     
    （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填写在横线上．
    A．过滤法     B．分液法      C．蒸馏法      D．结晶法
    （1）
     
    分离水和豆油的混合物．
    （2）
     
    从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾．
    （3）
     
    分离饱和食盐水和沙子的混合物．
    （4）
     
    分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）X的值等于
     
    ；
    （2）B的平衡浓度为
     
    ；
    （3）A的转化率为
     
    ；
    （4）生成D的反应速率为
     
    ；
    （5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （6）如果上述反应在相同的条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各
    4
    3
    mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相同，则还应加入
     
    mol
     
    物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）已达平衡．若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变．下列说法正确的是（　　）
    A、原混合气体的平均相对分子质量为30
    B、原混合气体的平均相对分子质量为28
    C、起始时，NH3与CO2的体积比为13：14
    D、起始时，NH3与CO2的体积比为14：15

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%浓硫酸配制200mL 0.5mol?L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是①玻璃棒   ②烧杯   ③烧瓶   ④量筒   ⑤容量瓶（　　）
    A、①②③B、①②④⑤
    C、②③⑤D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出．

    （1）若反应①、②、③均为溶液中置换反应，A、D、E为卤素单质，且通常状况下A为液态非金属单质，B的焰色反应为黄色，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为
     
    ，其中A的化学式是
     
    ．
    （2）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是
     
    ．
    （3）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环．反应①的离子方程式是
     
    ．在反应③中，若生成1mol D，则转移电子数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示．试回答下列间题：
    （1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）
     
    ，各种溶质的物质的量之比为
     
    ；向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的盐酸，产生CO2体积的最大值为
     
    mL．
    （2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）
     
    ．

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