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    用98%浓硫酸配制200mL 0.5mol?L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是①玻璃棒   ②烧杯   ③烧瓶   ④量筒   ⑤容量瓶（　　）
    A、①②③B、①②④⑤
    C、②③⑤D、③④⑤
    考点：溶液的配制
    专题：化学实验常用仪器
    分析：用98%浓硫酸配制200mL 0.5mol?L-1的硫酸溶液，需要选用200ml容量瓶，实验步骤为：计算→量取→稀释→转移→洗涤→定容→摇匀，根据配制溶液的操作步骤判断所用仪器．
    解答： 解：用98%浓硫酸配制200mL 0.5mol?L-1的硫酸溶液，需要选用200ml容量瓶，实验步骤为：计算→量取→稀释→转移→洗涤→定容→摇匀，量取浓硫酸要用量筒，稀释浓硫酸要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用容量瓶；定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；配制过程中用不到烧瓶，
    故选B．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据步骤确定仪器．
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    A、容器中SO2、O2、SO3共存
    B、SO2 与SO3的浓度相等
    C、反应容器中压强不随时间变化
    D、容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2

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    将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol?L-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（　　）
    A、c（HCO3-） 略大于c（CO32-）
    B、c（HCO3-） 等于c（CO32-）
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    D、c（HCO3-） 略小于c（CO32-）

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    把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是（　　）
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    D、Fe2+

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    B、低温、低压
    C、高温、低压
    D、高温、高压

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