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    欲使CaCl2与盐酸的混合溶液中和至中性且得到CaCl2溶液，在不用指示剂的情况下，最好选用的物质是（　　）
    A、氨水
    B、碳酸钠
    C、CaCO3
    D、氧化钙
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
    专题：离子反应专题
    分析：使CaCl2与盐酸的混合溶液中和至中性，与盐酸反应，且不能引入新的杂质，以此来解答．
    解答： 解：使CaCl2与盐酸的混合溶液中和至中性，与盐酸反应，且不能引入新的杂质，盐酸与氨水、碳酸钠反应均引入新杂质，则碳酸钙、氧化钙均可与盐酸反应，且不引入新杂质，但CaO过量时溶液显碱性，所以至中性时最好选择CaCO3，
    故选C．
    点评：本题考查物质的分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的反应和除杂的原则，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（　　）
    A、电解饱和食盐水阴极：Na++e-═Na
    B、电解Na2SO4溶液阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    C、电解熔融NaCl 阴极：Na++e-═Na
    D、电解NaOH溶液阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．
    （1）电解饱和食盐水的化学方程式为
     
    ．
    （2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以如图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24L．（设电解前后溶液的体积均为1L，不考虑水的消耗或气体的溶解）
    ①电解后溶液中c（OH-）=
     
    mol/L．
    ②要使溶液恢复原状态，需加入
     

    ③取电解后的溶液滴入浓度均为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，先生成的沉淀是
     
    （填化学式）（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=4×10-21）．
    （3）氢氧燃料电池往往采用KOH（或NaOH）浓溶液作电解质溶液，电极采用多孔石墨棒，两个电极上分别通入氢气和氧气．通入氢气的电极为：
     
    （填“正”、“负”）极，通入氧气的电极上发生的电极反应为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求填空
    （1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是
     
    （填序号）
    ①用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管；
    ②浓硫酸不小心沾在皮肤上，先用抹布擦干净，再用大量的水冲洗；
    ③测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过4次称量；④蒸馏石油时，冷凝管中的冷水应上进下出；
    ⑤向蛋白质溶液中加入浓的无机盐（如Na2SO4、CuSO4）溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯；
    ⑥配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分．
    （2）实验室利用如图装置进行中和热的测定．
    回答下列问题：
    ①该图中有两处未画出，它们是
     
    、
     
    ；
    ②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是
     
    ；
    ③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将
     
    （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用四氯化碳从碘水中分离出碘的实验方法是
     
    ．
    （2）选用四氯化碳从碘水中分离出碘的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填写在横线上．
    A．过滤法     B．分液法      C．蒸馏法      D．结晶法
    （1）
     
    分离水和豆油的混合物．
    （2）
     
    从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾．
    （3）
     
    分离饱和食盐水和沙子的混合物．
    （4）
     
    分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）X的值等于
     
    ；
    （2）B的平衡浓度为
     
    ；
    （3）A的转化率为
     
    ；
    （4）生成D的反应速率为
     
    ；
    （5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （6）如果上述反应在相同的条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各
    4
    3
    mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相同，则还应加入
     
    mol
     
    物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%浓硫酸配制200mL 0.5mol?L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是①玻璃棒   ②烧杯   ③烧瓶   ④量筒   ⑤容量瓶（　　）
    A、①②③B、①②④⑤
    C、②③⑤D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表中各组物质中，满足如图所示一步转化关系的选项是
    选项XYZ
    ANaNaOHNaHCO3
    BCuCuOCu（OH）2
    CCCOCO2
    DSiSiO2H2SiO3
    A、AB、BC、CD、D

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