Question

短周期四种元素离子W²⁺、X^-、Y^2-、Z⁺的电子层结构相同．下列说法正确的是（　　）

• A、原子序数：W＞Z＞X＞Y
• B、离子半径：r（W²⁺）＞r（X^-）＞r（Y^2-）＞r（Z⁺）
• C、Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
• D、氢氧化物碱性强弱：W（OH）₂＞ZOH

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：W²⁺、X^-、Y^2-、Z⁺四种离子均具有相同的电子层结构，离子最外层电子数为8，W、Z处于同一周期，为金属元素，Z形成+1价离子，X处于ⅠA族，W形成+2价离子，Y处于ⅡA族；X、Y处于同一周期，为非金属元素，X形成-1价离子，X处于ⅦA，Y形成-2价离子，Y处于ⅥA族；且W、Z在周期表中X、Y的下一周期，原子序数：W＞Z＞X＞Y，结合元素周期律递变规律解答该题．

解答： 解：W²⁺、X^-、Y^2-、Z⁺四种离子均具有相同的电子层结构，离子最外层电子数为8，W、Z处于同一周期，为金属元素，Z形成+1价离子，X处于ⅠA族，W形成+2价离子，Y处于ⅡA族；X、Y处于同一周期，为非金属元素，X形成-1价离子，X处于ⅦA，Y形成-2价离子，Y处于ⅥA族；且W、Z在周期表中X、Y的下一周期，原子序数：W＞Z＞X＞Y，
A．由以上分析可知原子序数：W＞Z＞X＞Y，故A正确；
B．原子序数：W＞Z＞X＞Y，W²⁺、X^-、Y^2-、Z⁺四种离子均具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，则r（Y^2-）＞r（X^-）＞r（Z⁺）＞r（W²⁺），故B错误；
C．X、Y处于同一周期，为非金属元素，且原子序数X＞Y，则非金属性X＞Y，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．W、Z处于同一周期，为金属元素，原子序数W＞Z，金属性Z＞W，氢氧化物碱性强弱：W（OH）₂＜ZOH，故D错误．
故选A．

点评：本题考查结构与位置性质关系、元素周期律等，难度中等，根据电子层排布与离子电荷判断元素在周期表中的相对位置是解题的关键，较好的考查元素周期表和元素周期律．