Question

已知第二周期和第三周期元素形成的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

1. A.
   离子半径：C^3->D^->B⁺>A²⁺
2. B.
   原子序数：d>c>b>a
3. C.
   原子半径：A>B>D>C
4. D.
   原子的最外层电子数目：A>B>D>C

Answer 1

A
试题分析：短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c．
A、_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C＞D＞B＞A，故A正确；
B、_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误；
C、A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故C错误；
D、_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，所以有D>C>A>B，故D错误。
故选A。
考点：原子结构与元素周期率的关系
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大。