Question

一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放电

充电

 2CO₃^2-+6H₂O，则下列说法错误的是（　　）

A．放电时O₂参与反应的电极为正极

B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时阴极的电极反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-?CO₃^2-+6H₂O

D．充电时每生成1 mol CH₃OH转移6 mol电子

Answer 1

分析：放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；充电时，阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应，结合电极反应式进行分析解答．

解答：解：A．放电时，正极上氧气得电子发生还原反应，所以氧气参与反应的电极是正极，故A正确；
B．充电时，相当于电解池的工作原理，根据总反应：2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放电

充电

 2CO₃^2-+6H₂O，生成大量的氢氧根离子，所以碱性增强，故电解质溶液的pH逐渐增大，故B正确；
C．放电时，负极的电极反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故C错误；
D．充电时每生成1 mol CH₃OH转移电子的物质的量=1mol×[4-（-2）]=6mol，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确原电池和电解池判断方法，结合电极反应式分析解答，难度中等．