Question

【题目】有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A物质18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条 件下H2的45倍。	A的相对分子质量为____
（2）A的核磁共振氢谱如下图：	A中含有____种氢原子且吸收峰面积比为____
（3）另取A18.0g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2mol CO2，若与足量钠反应则生成0.2molH2。	A中所含官能团名称为______________
（4）将此18.0gA在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次 缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8g和26.4g。	A的分子式___________
（5）综上所述，A的结构简式为____

Answer 1

【答案】 90 4 3∶1∶1∶1（与顺序无关） 羟基、羧基 C3H6O3

【解析】(1)有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物质的相对分子质量=45×2=90，故答案为：90；

(2)根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，吸收峰面积比为3∶1∶1∶1，故答案为：4；3∶1∶1∶1；

(3)18.0gA的物质的量==0.2mol，A和碳酸氢钠反应说明A中含有羧基，生成0.2molCO2，所以含有一个羧基；醇羟基和羧基都可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应则生成0.2molH2，羧基或羟基与钠反应生成氢气时，羧基或羟基的物质的量与氢气的物质的量之比为2：1，A与钠反应时，A的物质的量与氢气的物质的量之比是1：1，则说明A中除了含有一个羧基外还含有一个羟基，故答案为：羧基、羟基；

(4)18.0gA的物质的量==0.2mol，浓硫酸增重10.8g，则生成水的质量是10.8g，生成n(H2O)= =0.6mol，所含有n(H)是1.2mol，碱石灰增重26.4g，生成m(CO2)是26.4g，n(CO2)= =0.6mol，所以n(C)是0.6mol，则n(A)：n(C)：n(H)=0.2mol：0.6mol：1.2mol=1：3：6，则有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为：C3H6O3，故答案为：C3H6O3；

(5)根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，且氢原子的个数比是3：1：1：1，所以结构简式为：，故答案为：。