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    a mol FeS投入到足量的稀硝酸中全部溶解，反应的方程式为：
    FeS+HNO3 →Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O (未配平)，则下列说法正确的是      
    A．反应中有3a mol的电子转移B．参加反应的HNO3为9a mol
    C．氧化产物只有Fe(NO3)3D．被还原的HNO3为3a mol
    D
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是 (     )
    A．所得氯气的相对分子质量约为71B．KCl中只含37C1
    C．KCl中既含35C1又含37ClD．被氧化和被还原的氯原子数之比为1∶5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
    （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。写出此反应的化学方程式                 。
    （2）上述反应中的氧化剂是             ，氧化产物是             。
    （3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10HNO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
    若生成1mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为       。
    （4）在3Cu + 8HNO3＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是____________g，被还原的HNO3的质量是__________g。
    （5）在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则生成1mol Cr2O72－
    反应所需PbO2的物质的量为______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（   ）
    A．1：6B．1：5C．6：1D．5：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）根据反应8NH3 + 3Cl2 ="=" 6NH4Cl + N2 ,回答下列问题：
    (1) 还原剂是         （写化学式）；
    (2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；                         
    (3）当反应中转移1.806×1024个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为     升。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将(   )
    A．无法确定B．升高C．不变D．降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3＋4H＋＋3e－===NO＋2H2O。
    KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
    （1）配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数
                                                                       
    （2）反应中硝酸体现了________、________性质。
    （3）反应中若产生了0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是  ________mol。
    （4）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是    mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (5分)(1)在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是         。
    (2)浓盐酸在反应KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋   (补充完整此项化学式及化学计量数)中显示出来的性质是                      。
    (3)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向氯酸钠的酸性水溶液中通入SO2，反应中氧化过程为：SO2+2H2O—2e－→SO42－+4H+；
    向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2+2e－ →2Cl－。在上述两个反应中均会生成产物X，则X可能是
    A．ClO2B．NaClO4C．HClOD．NaClO

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