练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是 (     )
    A．所得氯气的相对分子质量约为71B．KCl中只含37C1
    C．KCl中既含35C1又含37ClD．被氧化和被还原的氯原子数之比为1∶5
    B
    K35C1O3----------1／2Cl2  ↓5e-  KCl中Cl是H37Cl转化的只含37C1,B正确。
    5H37Cl---------5／2Cl2  ↑5e- 被氧化和被还原的氯原子数之比为5:1
    MCL2=2(1／6×35+5／6×37)=73.33
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知二氧化锰固体与浓盐酸共热可以生成氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，现有4.35g二氧化锰固体与足量的浓盐酸充分反应，转移电子的物质的量与被氧化的HCl的物质的量分别为
    A．0.1mol；0.2molB．0.2mol；0.1mol
    C．0.2mol；0.2molD．0.1mol；0.1mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （11分）实验室里，用MnO2与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与MnO2反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L，请计算：
    （1）用“双线桥法”标出电子转移情况
    MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
    （2）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
    （3）被氧化的HCl的质量为多少克？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
    （1）磷元素的原子结构示意图是       。
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10   ,   10C+P4O10==P4+10CO
    每生成 1molP4时，就有       mol电子发生转移。
    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
    C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
    在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O3溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是       mol。
    （4）在酸性溶液中，碘酸钠(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反映：
    2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O
    生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：
     
    		0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
    		0.01mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mL
    		H2O的体积/mL
    		实验温度/℃
    		溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验1
    		5
    		V1
    		35
    		25
    		 
    实验2
    		5
    		5
    		40
    		25
    		 
    实验3
    		5
    		5
    		V2
    		0
    		 
    该实验的目的是______；表中V2=­_________mL.
    II稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
    （5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH ≈3. Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
    □Ce3++□H2O2+□H2O=====□Ce(OH)4↓+□          

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是 (     )
    A．16 molB．8 molC．4 molD．3 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3:7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为 
    A．4:25B．2:17C．1:7D．3:8

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）氧化还原是一类重要的反应。
    （1）已知反应：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+
    反应①中还原剂是     ，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是       。
    （2）在反应MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是                 。
    （3）已知反应：
    Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
    3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
    ①铜与稀硝酸反应的离子方程式是              。
    ②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是         。
    A. KNO3    B. K2SO4    C. Cu（NO3）2
    ③a g铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，反应中消耗的HNO3的物质的量是               。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2下列说法正确的是   （   ）
    A．该反应中Cu2S只是还原剂
    B．每生产1molCu需转移2mol电子
    C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
    D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积 为1.4×106L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a mol FeS投入到足量的稀硝酸中全部溶解，反应的方程式为：
    FeS+HNO3 →Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O (未配平)，则下列说法正确的是      
    A．反应中有3a mol的电子转移B．参加反应的HNO3为9a mol
    C．氧化产物只有Fe(NO3)3D．被还原的HNO3为3a mol

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案