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    在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为

    A  2X＋Y3Z    B  3X＋2Y2Z
    C  X＋3YZ     D  3X＋YZ
    D
    反应物只有按照方程式中的化学计量数充入进行反应，其转化率才是相等的，所以根据图像可判断，X和Y的物质的量之比是3︰1，所以选项D正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ΔH=Q；根据图回答：
    ①压强 P1比P2        填（大或小）  
    ② (a +b)比(c +d)        填（大或小）
    ③温度t1℃比t2℃     （高或低）
    ④ Q值为      填（正或负）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)  2SO3（g）测得开始时，SO2、O2、和SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是
    A．O2为0.15mol?L-1B．SO2为0.25mol?L-1
    C．SO3为0.4mol?L-1D．O2、SO3的浓度相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应: A(g)＋3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是（　　）
    A．各物质的浓度之比为1:3:3
    B．单位时间内生成n mol C 的同时生成n molB
    C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
    D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为1:3:3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中可判断为可逆反应的是(　　 )
    A．氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气
    B．氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气
    C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴
    D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1) （4分）在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是(　　)
    A．增大Fe2O3的投入量
    B．保持容器的体积不变，增加H2的输入量
    C．充入N2，保持容器内压强不变
    D．充入N2，保持容器体积不变
    （8分）往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mol H2，在一定条件下进行反应，经2 s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为2 mol/L。
    (2)用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H2)＝________。
    (3)氮气的转化率是________。
    (4)平衡时混合气体中氨的体积分数是________。
    (5)容器内反应前后压强比是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    密闭容器中进行如下反应：X2（g）+3Y2（g）2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，当平衡时，下列数据肯定不对的是（  ）
    A．X2为0.4 mol·L-1，Y2为1.2 mol·L-1?B．Y2为1.0 mol·L-1
    C．X2为0.3 mol·L-1，Z为0.2 mol·L-1??D．Z为0.7 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（  ）
    A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0
    B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正<v逆
    C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小
    D．恒压密闭容器中通入1mol CO(g)和1mol H2O(g)，发生上述反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1mol H2O(g)和1mol CO(g)的混合气体，v正、v逆反应速率随时间t变化的示意图如下。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
    ① I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＝－9.48 kJ/mol  
    ② I2（s）＋H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48 kJ/mol
    （1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：                             。
    （2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是      mol。
    （3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是  。
    A. 容器中气体压强不变
    B. 容器中气体密度不变
    C. 容器中气体颜色的深浅不变
    D. 有n个H—H键断裂的同时有2n个H—I键断裂
    （4）可通过反应2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I2＋H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是                  。
    （5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A。

    ①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是                             。
    ②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是    。
    ③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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