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    【题目】下列物质在生活中应用起氧化剂的是

    A. 明矾作净水剂 B. 硅胶做干燥剂

    C. 漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂

    【答案】C

    【解析】A．明矾作净水剂，利用吸附性，没有化合价变化，故A不选；B．硅胶做干燥剂是因为硅胶具有吸水性，没有化合价变化，故B不选；C．漂粉精中次氯酸根离子具有强的氧化性，能够杀菌消毒，作消毒剂，故C选；D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，利用Fe的还原性，起还原作用，故D不选；故选C。

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    【题目】将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误的是（ ）

    A. 溶液中的pH值增大 B. 铜片做正极

    C. 锌片做负极，锌发生还原反应 D. 溶液中的H+向正极移动

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    【题目】在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaC12，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3气，则原溶液中的A13＋离子浓度(mol/L)为( )

    A. B. C. D.

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    【题目】在一密闭容器中进行如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是（ ）

    A．SO2、O2浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L B．SO3浓度为0.4mol/L

    C．SO3浓度为0.25mol/L D．SO3、SO2浓度均为0.15mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

    已知： HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是 19.5℃。

    （1）第①步反应中无水 HF 的作用是_____________、___________。反应设备不能用玻璃材质的原因是_______________（用化学方程式表示）。

    （2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：____________。

    （3）第④步分离采用的方法是__________；第⑤步分离尾气中 HF、 HCl 采用的方法是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g），反应过程中， 当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）

    A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大

    B．达到平衡后，若升温，平衡左移

    C．化学方程式中n＜e+f

    D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：

    （1）甲取样品①，反应后的溶液中铁只以 Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为_________g。

    （2）乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量 （设为ag）范围是________。

    （3）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。

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    【题目】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是

    A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，下列说法正确的是

    A．被氧化的元素是氯元素

    B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：1

    C．消耗l mol还原剂，转移5 mol电子

    D．净化1 L含CN-1.04 mg·L-1的废水，理论上需用2×l0-5mol C1O2

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