Question

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ge4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ge3＋ ①；Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋ ②

由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋

C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，据此可以判断。根据反应Ge4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ge3＋可知，还原剂是Fe2＋、还原产物是Ge3＋，所以还原性是Fe2＋＞Ge3＋；根据反应Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋可知，还原剂是Sn2＋、还原产物是Fe2＋，所以还原性是Sn2＋＞Fe2＋，因此还原性强弱顺序是Sn2＋＞Fe2＋＞Ge3＋，答案选A。

考点：考查还原性强弱比较的有关判断