Question

7．室温下，向0.01mol•L^-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵
溶液体积变化的曲线示意图如图所示．下列分析正确的是（　　）

• A． a点，pH=2
• B． b点，c（CH₃COO^-）＞c（NH₄⁺）
• C． c点，pH可能大于7
• D． ac段，溶液pH增大是CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-逆向移动的结果

Answer 1

分析 室温下，由于醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，向0.01mol•L^-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，导致c（CH₃COO^-）增大，则醋酸的电离平衡左移，即醋酸的电离被抑制．由于所得的溶液为CH₃COOH和CH₃COONH₄的混合溶液，而CH₃COONH₄水解显中性，CH₃COOH电离显酸性，故混合溶液的pH一直小于7．据此分析．

解答 解：A、由于醋酸是弱电解质，不能完全电离，故0.01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，则pH大于2，即a点的pH大于2，故A错误；
B、由于所得的溶液为CH₃COOH和CH₃COONH₄的混合溶液，而CH₃COONH₄水解显中性，CH₃COOH电离显酸性，故混合溶液的pH一直小于7，即b点溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（NH₄⁺），故B正确；
C、由于所得的溶液为CH₃COOH和CH₃COONH₄的混合溶液，而CH₃COONH₄水解显中性，CH₃COOH电离显酸性，故混合溶液的pH一直小于7，即c点溶液的pH也一定小于7，故C错误；
D、在ab段，溶液的pH增大很快，这是由于醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，向0.01mol•L^-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，导致c（CH₃COO^-）增大，则醋酸的电离平衡左移，故溶液中的c（H⁺）减小，则溶液的pH增大；而在bc，溶液的pH变化不明显，是由于加入的醋酸铵溶液导致溶液体积增大，故溶液中的c（H⁺）减小，则pH变大，但变大的很缓慢，即ac段溶液的pH增大不只是醋酸的电离被抑制的原因，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了弱酸和对应的盐混合后溶液pH的变化，应注意的是当在醋酸溶液中加入醋酸铵溶液后，溶液pH增大的原因不只是电离平衡的左移．