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化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一.下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是(  )
A、决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C、可逆反应到一定程度时,会出现正、逆反应速率相等,各物质浓度相等的现象D、化学限度(即平衡)理论,是研究怎样改变反应条件,提高产品的产率
分析:影响化学反应速率的因素有内因和外因,内因为物质的本身性质,为主要因素,当正逆反应速率相等时,反应达到平衡状态,各物质的浓度不变,但不一定相等,以此解答.
解答:解:A.决定化学反应速率的主要因素是物质的本身性质,而光照、超声波、压强和催化剂等为次要因素,故A错误;
B.化学反应速率理论是研究怎样提高反应速率,故B错误;
C.可逆反应到一定程度时,会出现正、逆反应速率相等,各物质浓度不变,但不一定相等,故C错误;
D.根据影响化学平衡移动的因素,可研究怎样改变反应条件,提高产品的产率,故D正确.
故选D.
点评:本题考查反应速率和平衡移动问题,题目难度不大,注意把握影响反应速率的因素,学习中注意积累,易错点是A,注意影响化学反应速率的因素有内因和外因,内因为物质的本身性质,为主要因素.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?临沂一模)2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区.其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一.

(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)
催化剂
2CO2(g)+N2(g).在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图1所示.
据此判断:
①该反应的△H
0(填“>”、“<”).
②在B温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)=
0.05mol/(L?s),
0.05mol/(L?s),

③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率.若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线.
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,图2示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
bd
bd
 (填代号).
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题.
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染.
例如:
CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-867kJ/mol
2NO2(g)?N2O4(g)△H2=-56.9kJ/mol
写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式
CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-810.1kJ/mol
CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-810.1kJ/mol

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的.图3是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图.催化剂b表面发生的电极反应式为
CO2+2H++2e-=HCOOH
CO2+2H++2e-=HCOOH

③常温下,0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=
10-7
10-7

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科目:高中化学 来源:2013届天津市天津一中高三第四次月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为: 。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如右图所示。
         
据此判断:
①该反应的△H   0(填“>”、“<”)。
②在T2温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)=        。
③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是     (填代号) 

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
例如:

写出CH4 (g)催化还原N2O4(g)生成N2 (g)和H2O (g)的热化学方程式                
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。右图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为         

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年东北三省四市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

2013年初,全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”,造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒。

汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g) 2CO2+N2。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如下图所示。据此判断:

(1)该反应为        反应(填“放热”或“吸热”):在T2温度下,0~2s内的平均反应速率:v(N2)=          ;(2)当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在答题卡上画出 c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

(3)某科研机构,在t1℃下,体积恒定的密闭容器中,用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度(具体数据见下表,CO2和N2的起始浓度为0)。

时间/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/xl0-4 mol L-1

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/xl0-3 mol L-1

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

 

t1℃时该反应的平衡常数K=               ,平衡时NO的体积分数为           

(4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是       (填代号)。(下图中v、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)

(5)煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)    △H=-867.0 kJ • mol-1

2NO2 (g) N2O4 (g)                    △H=-56.9 kJ • mol-1

H2O(g) = H2O(l)                           △H=-44.0 kJ • mol-1

写出CH4催化还原N2O4 (g)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(l)的热化学方程式           

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年上海市十三校高三12月联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素,原子序数依次增大。X原子核外有两种形状的电子云,四种伸展方向,常温下以双原子分子存在,性质稳定;Y的单质是生活中常见的合金材料成分之一,原子核外只有一个未成对电子,Z原子的半径比X大,其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍,W是最常见的黑色金属之一。

(1)Z位于元素周期表中的位置是          ,W3+的最外层电子排布式是______,X的氧化物XO2与H2O比较,熔点较高的是______ (填化学式)。

(2)加热条件下,Z的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,生成 Z的最髙价含氧酸,写出此反应的化学方程式                                               。.

(3)比较Y、W性质的活泼性                                  (用一个化学反应方程式表示)。

(4)2013年初,全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”,造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒PM2.5。汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。

据此判断:

该反应为           反应(放热、吸热);在T2温度下,0~2s内的平均反应速率:υ(N2)=              

(5)当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2

在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

(6)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         (填代号)。

(下图中υ、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)

 

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年湖北省武汉市高三二月调研测试理科综合化学试卷(解析版) 题型:填空题

目前,消除氮氧化物污染有多种方法。

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol1

写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程 式_____________________

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(TC)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据       是_______

A.容器内CO2的浓度保持不变

B.v(N2)=2 v(NO)

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

E.混合气体的平均相对分子质量保持不变

②在TC时.该反应的平衡常数为_______(保留两位小数);

③在30    min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______

(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:

2CO+2NO N2+2COΔH<0 研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反 应速率的影响规律、某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下表中。

 

①上表中:a=_______,b=________,e=________

②请在给出的坐标图中,画出上表中实验II和实验III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明相应的实验编号

 

 

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