部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表: 元素代号 M Q R T X 原子半径/nm 0.160 0.143 0.074 0.099 0.102 常见化合价 +2 +3 -1 -2 +6.-2①R元素的阴离子结构示意图为．②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同.浓度相同的稀盐酸反应.观察产生气泡的快慢取形状� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2009?广州模拟）（1）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：

元素代号	M	Q	R	T	X
原子半径/nm	0.160	0.143	0.074	0.099	0.102
常见化合价	+2	+3	-1	-2	+6，-2

①R元素的阴离子结构示意图为

．
②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是

取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢

．
③工业生产中排放的SO₂用饱和Na₂XO₃溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为

Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃

．若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na₂XO₃溶液中，观察到的现象有

有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生

．
（2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- ^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.1×10^-3 K₂=6.3×10^-8 K₃=4.2×10^-13

①若把HCO₃^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是

H₂PO₄^-、HCO₃^-、HPO₄^2-

．
②物质的量浓度相同时，Na₃PO₄溶液的碱性比Na₂CO₃溶液

强

（强/弱）．

分析：（1）M、Q只有正价，则为金属，R、T只有负价，则为非金属，X、T都有最低价-2价，则均在元素周期表中的第ⅥA族，则T为O，X为S；再由原子半径在同周期从左向右在减小，则R为F，M为Mg、Q为Al，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答；
（2）根据表中的电离平衡常数可知，电离平衡常数越大，酸性越强；物质的量浓度相同时，盐中的酸根离子对应的酸的酸性越弱，水解程度越大，则碱性越强．

解答：解：（1）M、Q只有正价，则为金属，R、T只有负价，则为非金属，X、T都有最低价-2价，则均在元素周期表中的第ⅥA族，则T为O，X为S；再由原子半径在同周期从左向右在减小，则R为F，M为Mg、Q为Al，
①R为F，在元素周期表中的第二周期第ⅤⅡA族，其离子最外层电子数为8，则离子结构示意图为

，故答案为：

；
②Mg、Al的金属性可利用它们与酸反应的快慢来验证，即取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢，
故答案为：取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢；
③X为O，则工业生产中排放的SO₂用饱和Na₂SO₃溶液吸收转化为NaHSO₃，该反应为Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，硫酸铝与
Na₂SO₃溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化硫气体，则观察到的现象为有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生，故答案为：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃；有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生；
（2）①若把HCO₃^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，电离平衡常数6.3×10^-8＞5.61×10^-11＞4.2×10^-13，则酸性由强到弱的顺序为H₂PO₄^-、HCO₃^-、HPO₄^2-，
故答案为：H₂PO₄^-、HCO₃^-、HPO₄^2-；
②由表中的电离平衡常数的数据可知，因4.2×10^-13＜5.61×10^-11，则Na₃PO₄溶液的水解程度大，所以溶液的碱性强，故答案为：强．

点评：本题考查元素的性质及电离、水解等知识，考查知识点较多，对学生综合应用知识的能力要求较高，并注重对常考考点的训练，难度不大．

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A．②③④

B．②③⑤

C．②③④⑤

D．①②③⑤

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