精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是

操作

现象

结论

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有

B

滴加氯水和CCl4,振荡,静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I-

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+、无K+

D

滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试管不变蓝

原溶液中无

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.原来的溶液中含有SO42-Ag+,滴加BaCl2溶液都会产生白色沉淀,故A错误;

B.氧化性Cl2>I2,所以发生反应:Cl2+2I-=I2+2Cl-,碘单质容易溶解在四氯化碳中,它的四氯化碳溶液显紫色,故B正确;

C.火焰呈黄色说明含有Na+,但不能说明是否含有K+,要透过蓝色钴玻璃来看。若呈紫色则含有K+,否则不会K+,故C错误;

D.只有加入氢氧化钠至溶液显碱性时再加热并用湿润的红色试纸检验若变蓝,才能证明含有NH4+,否则不含NH4+,故D错误;

故选B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱性锌锰电池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料,制备一种新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4,其工艺流程如图所示:

(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同,则铁元素的化合价为___________

(2)“溶渣工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+,写出该反应的离子方程式:_________________________________

(3)“调铁工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度,使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。

①写出调铁工序中发生反应的离子方程式:_____________________________

②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1,滤液体积为1 m3调铁工序中,需加入的铁粉质量为___________kg(忽略溶液体积变化,用含ab的代数式表示)

(4)氧化工序中,加入双氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+;生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值,其可能原因除温度外,主要是______________________

(5)用氨水pH”后,经结晶过滤可得到产品和滤液C,从滤液C中还可分离出一种氮肥,该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B=HHBHBHB2,回答下列问题:

(1)NaHB溶液显___(酸性中性碱性无法确定”),理由是_______

(2)某温度下,向0.1 mol·L1 NaHB溶液中滴入0.1 mol·L1 KOH溶液至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________(填序号)

ac(H)·c(OH)1×1014 bc(Na)c(K)c(HB)2c(B2)

cc(Na)c(K) dc(Na)c(K)0.05 mol·L1

(3)已知0.1 mol·L1NaHB溶液的pH2,则0.1 mol·L1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.11 mol·L1(”); 理由是__________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。利用湿法、干法制备高铁酸盐的原理如表所示。

湿法

强碱性介质中,Fe(NO3)3NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

干法

Fe2O3KNO3KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

(1)工业上利用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示:

①反应Ⅰ的化学方程式为_____________

②反应Ⅱ的离子方程式为_______________

③加入饱和KOH溶液的目的_____________

(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为___________

(3)干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂是________

(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,如图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铅的冶炼过程大致如下:富集:将方铅矿进行浮选;焙烧:制粗铅: 。下列说法正确的是:

A.浮选法富集方铅矿的过程发生化学变化

B.冶炼成Pb理论上至少需要

C.整个冶炼过程中,制取共转移电子

D.方铅矿焙烧的反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生做浓硫酸性质的实验:

在一支试管中放入一块很小的铜片,再加入2mL浓硫酸,然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口,在玻璃管口处缠放一团蘸有NaOH溶液的棉花。加热试管,观察现象。

回答下列问题:

1)写出试管中发生反应的化学方程式____________________

2)试管中的液体反应一段时间后,b处滤纸条的变化为_______________,待试管中反应停止后,给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热,滤纸条的变化为_____________

3)蘸有NaOH溶液的棉花团作用是________________________________________

4)硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的__________来表示。

A:SO2+H2OH2SO3

B:O2+2H2SO3=2H2SO4

C:SO2+H2O2=H2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向葡萄酒中加入Na2S2O5抗氧化。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的方法:取50.00ml葡萄酒样品,用0.0100molL-1的碘标准液滴定至终点,消耗标准液10.00ml。则该样品中Na2S2O5的残留量为已知

A.0.001gL-1B.0.002gL-1C.0.064gL-1D.0.19gL-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验,能达到实验目的的是

A. 加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体

B. 用装置II验证二氧化硫的漂白性

C. 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀

D. 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物结构简式为,下列叙述不正确的是(

A.1mol该有机物在加热和催化剂作用下,最多能和4molH2反应

B.该有机物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色

C.该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应

D.该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

查看答案和解析>>

同步练习册答案