【题目】乙炔可以二聚也可以三聚。以乙炔为原料在不同的反应条件下转化，可以合成氯丁橡胶和对羟基苯甲酸。
完成下列问题：
（1）写出A的分子式____，E中官能团名称___、___(苯环除外)，D的结构简式____。
（2）上述反应中，指出②的反应类型____；反应⑥所需的反应试剂及反应条件_____。
（3）E的同分异构体，满足苯环上有两个取代基，有____种。
（4）写出反应③的化学方程式_________。
（5）设计一条由(CH3)2C=CH2合成
的路线。_______
（合成路线常用的表示方式为：
）
【答案】C4H4 溴原子 羧基 
加成反应 液溴、铁粉 5种 
【解析】
乙炔可以二聚也可以三聚，结合B的化学式和反应②的条件可知，A为乙炔的二聚产物，因此A为C4H4，B发生加聚反应生成氯丁橡胶，则B为CH2=CCl-CH=CH2，则A为CH≡C-CH=CH2；根据流程图可知，C为乙炔的三聚产物，C为苯，苯与丙烯在催化剂，加热时反应生成D，D为异丙苯()，异丙苯经过反应⑥发生对位取代反应生成
，中的侧链烃基被高锰酸钾氧化生成E，E为
，中的溴原子水解后酸化得到对羟基苯甲酸，结合官能团的结构和性质分析解答。
(1)根据上述分析，A的分子式为C4H4，E()中官能团有溴原子、羧基；D为，故答案为：C4H4；溴原子；羧基；；
(2)根据上述分析，反应②为CH≡C-CH=CH2与氯化氢的加成反应；反应⑥为异丙苯与溴发生的苯环上的对位取代反应，所需的反应试剂及反应条件为液溴、铁粉，故答案为：加成反应；液溴、铁粉；
(3)E为，E的同分异构体中，满足苯环上有两个取代基，这两个取代基可以是溴原子和—COOH，也可以是溴原子和HCOO—，每种组合均存在邻位、间位、对位三种，共6种，剔除E本身，还存在5种同分异构体，故答案为：5；
(4)反应③为B发生加聚反应生成氯丁橡胶，反应的化学方程式为nCH2=CCl-CH=CH2
，故答案为：nCH2=CCl-CH=CH2；
(5)由(CH3)2C=CH2合成
，可以首先合成
，而有可以由—CH2OH氧化得到，因此需要由(CH3)2C=CH2合成
，可以通过丙烯与溴加成后水解即可，因此合成路线为(CH3)2C=CH2
(CH3)2CBr-CH2Br
，故答案为：(CH3)2C=CH2 (CH3)2CBr-CH2Br。
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【题目】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. 无色溶液：K+、Cl- 、Mg2+、SO42-、Cr2O72-
B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-
C. Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42-、NO3-
D. 
＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-
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【题目】利用含H2S的废气可回收硫，既可以保护环境又可资源化利用。回答下列问题：
(1)将H2S直接分解回收硫的同时得到氡能源的技术具有发展远景。起始时在反应器中充入一定量的H2S，在一定条件下发生反应2H2S(g)
2H2 (g)+S2(g)，H2S热分解温度与平衡时气体组成如图所示：
①反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的△H=___________0(填“>”或“<”)
②图中A点H2S的分解率为___________(保留3位有效数字)
③若B点容器内气体总压为PPa，则此时反应的平衡常数Ka=___________Pa(Kp为以分压表示的平衡常数，列出含P的代数式)。
(2)Fe3+溶液脱除H2S的原理如图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式为___________。
②电解槽中再生FeCl3的原理是(结合方程式说明)___________。
③电解槽中的“交换膜”为___________(填“阴离子”“阳离子”或“质子”)交换膜。
(3)H2S和空气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫得到单质硫。FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S)随时间t的变化如图。
①t1以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不变，原因是___________。
②t1以后的溶液中总反应方程式可以表示为___________。
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【题目】下列关于侯德榜制碱法的说法正确的是
A. 该法将合成氨法与氨碱法工艺联合，同时生产纯碱和氯化铵
B. 饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3气体
C. 在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3
D. 析出的NH4Cl后的滤液中主要含有Na+、NH4+、HCO3-、Cl-
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【题目】用惰性电极电解足量的下列各溶液，电解一段时间后，加入括号内适量的物质，不可能使电解后溶液恢复到电解前的状态的是：
A. KCl（HCl气体） B. CuSO4（CuCO3固体）
C. Na2SO4（H2O） D. CuCl2（CuO固体）
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【题目】某地酸雨可能含有下表中的离子。取一定量该地酸雨分成A、B、C、D四份，进行如下探究：
请回答下列问题：
(1)该酸雨中肯定存在的离子有____________________________________________。
(2)不能肯定存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为________________________________________________________________________。
(3)写出溶液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：______________________________。
(4)为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为__________________。
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【题目】近年来环保要求日益严格，烟气脱硫脱硝技术也逐步完善，目前比较成熟的“氨水—臭氧组合高效脱硫脱硝技术方案”原理如图所示：
(1)静电除尘处理的烟气属于__________(填分散系名称)，脱硫脱硝塔中待处理烟气从塔底充入而氨水从中上部喷淋的主要目的是____________________。
(2)已知：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g) ΔH1＝＋115.2 kJ·mol－1；2O3(g) 3O2(g) ΔH2＝－286.6 kJ·mol－1。写出臭氧与NO作用产生NO2和O2的热化学方程式：__________________________。
(3)恒容密闭体系中NO氧化率随
值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是__________________。当温度高于100 ℃时，O3分解产生活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低的可能原因：①平衡后，温度升高平衡逆移；②发生反应__________________。
(4)已知2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－744 kJ·mol－1。为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO，发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。当压强为10 MPa、温度为T1时，该温度下平衡常数Kp＝__________MPa－1(保留2位有效数字)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(5)可用电化学法处理废水中的NH4+，并使其转化为NH3而循环利用。在含NH4+的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。装置如图所示，电解时a极的电极反应式为______________________________。
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【题目】常温下，向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是
A. Ksp(CuS)的数量级为10－35
B. 曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)
C. a、b、c三点中，由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最小的为b点
D. c点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】金属Co、Ni性质相似,在电子工业以及金属材料上应用十分广泛.现以含钴、镍、铝的废渣(含主要成分为CoO、Co2O3、Ni、少量杂质Al2O3)提取钴、镍的工艺如下:
(1)酸浸时SO2的作用是___________________________________
(2)除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子反应_________________________________
(3)有机层提取出的Ni2＋ 可用于制备氢镍电池,该电池工作原理:NiOOH＋MH
Ni(OH)2＋M,电池放电时正极电极反应式为_________________________________.
(4)用CoCO3为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H2O2分解的高效催化剂CoxNi(１－x)Fe2O4(其中Co、Ni均为＋2价).如图是用两种不同方法制得的CoxNi(１－x)Fe2O4 在10℃时催化分解6％的H2O2 溶液的相对初始速率随x 变化曲线.
①H2O2 的电子式_________________________________.
②由图中信息可知:_________________________________法制取的催化剂活性更高.
③Co2＋ 、Ni2＋ 两种离子中催化效果更好的是_________________________________.
(5)已知煅烧CoCO3时,温度不同,产物不同.在400℃充分煅烧CoCO3,得到固体氧化物的质量2.41g,CO2的体积为0.672L(标况下),则此时所得固体氧化物的化学式为____________.
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