【题目】用惰性电极电解足量的下列各溶液，电解一段时间后，加入括号内适量的物质，不可能使电解后溶液恢复到电解前的状态的是：
A. KCl（HCl气体） B. CuSO4（CuCO3固体）
C. Na2SO4（H2O） D. CuCl2（CuO固体）
【答案】D
【解析】
A.用惰性电极电解KCl溶液：2KCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2KOH，即电解过程溶液中每1molKCl和1mol水消耗同时生成1molKOH，通入HCl气体，发生反应HCl+KOH=KCl+H2O，1molHCl恰好与1molKOH反应生成1molKCl和1molH2O，恰好能使溶液恢复到电解前的状态，A项错误；
B.用惰性电极电解CuSO4溶液：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，即电解过程溶液中每1molCuSO4和1mol水消耗同时生成1molH2SO4，加入CuCO3发生反应H2SO4+CuCO3=CuSO4+CO2↑+H2O，加入1molCuCO3恰好与1molH2SO4反应生成1molCuSO4和1molH2O，恰好能使溶液恢复到电解前的状态，B项错误；
C.用惰性电极电解Na2SO4溶液：2H2O2H2↑+O2↑，电解过程只消耗水，溶液中没有增加新的溶质，所以加入适量的水即可恢复到电解前的状态，C项错误；
D.用惰性电极电解CuCl2溶液：CuCl2Cl2↑+Cu，即电解过程只消耗CuCl2，溶液中也没有增加其它溶质，因CuO在水溶液中不能转化为CuCl2，所以加入CuO固体无法使溶液恢复到电解前的状态，D项正确；答案选D。
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【题目】某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验：
（实验操作）
浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。
(1)氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。白烟的成分是______________。
(2)请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因（写出一条即可）__________。
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【题目】写出下列盐溶液水解的离子方程式
(1)次氯酸钾(KClO)溶液__________________________________________________；
(2)磷酸钠(Na3PO4)溶液___________________________________________________；
(3)明矾净水水解原理____________________________________________;
(4)硫酸铁溶液__________________________________________
(5)泡沫灭火器的原理__________________________________________
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【题目】将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是
A. 试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
B. 试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性
C. 试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性
D. 试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性
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【题目】在恒温恒容中反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，能说明反应达平衡状态的是：
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；
②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO；
③NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤混合气体的密度不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. 全部
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【题目】乙炔可以二聚也可以三聚。以乙炔为原料在不同的反应条件下转化，可以合成氯丁橡胶和对羟基苯甲酸。
完成下列问题：
（1）写出A的分子式____，E中官能团名称___、___(苯环除外)，D的结构简式____。
（2）上述反应中，指出②的反应类型____；反应⑥所需的反应试剂及反应条件_____。
（3）E的同分异构体，满足苯环上有两个取代基，有____种。
（4）写出反应③的化学方程式_________。
（5）设计一条由(CH3)2C=CH2合成
的路线。_______
（合成路线常用的表示方式为：
）
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中
＝1×10－12；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：X＞Y＞Z
B. 氢化物的沸点：W<X
C. 化合物P中既含有离子键又含有共价键
D. W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性
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【题目】某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。
(1)用A，B，O表示这类特殊晶体的化学式：____________________。
(2)已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为__________。
(3)Mn的外围电子排布式为______________。
(4)下列有关说法正确的是________。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图所示
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