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    下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）
    A、用待测液润洗滴定用的锥形瓶
    B、配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
    C、用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管
    D、液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中
    考点：中和滴定,化学试剂的存放,化学仪器的洗涤、干燥,配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：化学实验基本操作
    分析：A、锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增多；
    B、氯化铁能够与铁粉反应生成氯化亚铁；
    C、稀HNO3有强氧化性，可与银反应；
    D、液溴具有挥发性，会腐蚀橡胶．
    解答： 解：A、锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增多，导致标准液的体积偏大，影响测定结果，故A错误；
    B、配制氯化铁溶液时不能加入铁粉，而是将氯化铁溶于一定浓度的浓盐酸中，目的是防止铁离子水解，故B错误；
    C、因稀HNO3可与银反应：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O，所以可用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管，故C正确；
    D、液溴具有挥发性，会腐蚀橡胶，所以液溴保存时液面覆盖一层水，装在带玻璃塞的试剂瓶中，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查滴定操作方法、除杂、试剂的配制与存放等，题目难度不大，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
    （1）配制待测液
    称取得4.1g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250mL溶液，需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     

    （2）滴定
    ①用
     
    量取10.00mL待测液．
    ②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到
     
     时停止滴定．
    （3）数据处理
    实验次数编号盐酸溶液体积
    V（mL）    		氢氧化钠溶液
    体积V（mL）
    119.9010.00
    220.1010.00
    322.0010.00
    420.0010.00
    根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为
     
    ，烧碱的纯度为
     
    ．
    （4）下列操作，会导致实验结果偏低的是
     
    （填序号）．
    ①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
    ②终点读数时仰视（滴定前读数准确）
    ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
    ④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失
    ⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
    ⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在A，B，C，D，E，F，G七种前四周期的元素，其质子数依次增大．其中A是原子半径最小的元素，A与B构成的分子有10电子，14电子，18电子等，B的一种单质可作为高温湿润剂，D是地壳中含量最多的元素，E元素所形成的某种盐在生活中常用于杀菌，消毒或漂白，F为金属元素．其常见氧化物只有二种，其中一种为红色，G是F的后一种元素．请回答下列问题：
    （1）用元素符号表示C，D的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）写出红色氧化物中F离子的M层电子排布式
     
    ．F单质的晶体为面心立方结构，F单质的1个晶胞中含
     
    个F原子．
    （3）从A，B，C，D，E中选择元素组成符合下列条件的物质：①呈三角锥形，且分子中所有原子均满足8电子稳定结构，该分子的电子式为
     
    ．
    ②能发生银镜反应且相对分子质量最小的分子，其中心原子的杂化类型为
     
    ，分子的空间结构为
     
    ．
    （4）由A，B，C构成的一个分子中含14个电子，2个α键和2个π键，该分子的结构式为
     
    ．
    （5）G的硫酸盐溶液和F的硫酸盐溶液类似，加入过量氨水先产生沉淀后，又溶解，且形成[G（NH3）4]2+离子，不考虑空间构型，钙离子的结构用示意图表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于弱电解质的是（填序号）
     
    ，属于非电解质的是
     
    ．
    ①亚硫酸溶液   ②次氯酸钠    ③氯化氢气体    ④蔗糖    ⑤硫酸钡
    ⑥氨气     ⑦冰醋酸   ⑧硫酸氢钠固体     ⑨氢氧化铁   ⑩NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （NaN3）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起．实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数．实验步骤如下：
    ①称取约2.5000g叠氮化钠试样，配成250mL溶液．
    ②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol?L-1
    （NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸铈铵），
    [发生反应为：）2Ce（NO3）6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（杂质不参与反应）．
    ③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入 5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL．
    （1）步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有
     
    、
     

    （2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为
     

    （3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液体积按右图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数
     
    （选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （4）通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关“科学探究”的说法正确的是（　　）
    A、将打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，熔化的铝不滴落，因为铝表面生成了氧化膜
    B、5mL淀粉溶剂和2滴碘水，1mL稀硫酸混合，加热颜色变浅，冷却后恢复原来颜色是因为淀粉水解以及水解产物重新结合生成淀粉
    C、某卤代弪与NaOH溶液共热，冷却后向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明该卤代颈分子中一定含有氯原子
    D、将Fe（OH）3胶体和泥水混合物进行过滤，可以得到Fe（OH）3固体和泥土

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如图1：

    （1）Fe3[Fe（CN）6]2沉淀的颜色
     
    ．
    （2）图1中“滤渣”主要成分在高温条件下与碳单质的反应方程式为
     
    ．
    （3）加2mol/LHI溶液发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
    4[NH4Al（SO4）2?12H2O]
     1240℃ 
    .
     
    2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过图2所示的装置．
    ①根据上述方程式，每产生1molAl2O3转移的电子数为
     
    ．
    ②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有
     
    （填化学式）．
    ③KMnO4溶液颜色变浅，发生的离子反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是（　　）
    （1）滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；（2）酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；（3）滴定终点读数时，仰视刻度线．
    A、只有（1）
    B、只有（2）
    C、（2）（3）
    D、（1）（2）（3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的应用错误的是（　　）
    A、钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4反应制取钛
    B、通过铝热反应可以用来焊接钢轨
    C、过氧化钠可以与CO2、H2O反应，可用作潜水艇供氧剂
    D、Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

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