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    【题目】下列属于氧化还原反应的是(　　)

    A. 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O B. Na2O＋H2O===2NaOH

    C. 2KI＋Br2===2KBr＋I2 D. MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O

    【答案】C

    【解析】A. 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．Na2O+H2O=2NaOH不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C. 2KI＋Br2===2KBr＋I2反应中碘和溴元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D. MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。

    元素

    结构或性质信息

    X

    原子的L层上s电子数等于p电子数。

    Y

    原子核外的L层有3个未成对电子。

    Z

    在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。

    Q

    单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。

    R

    核电荷数是Y与Q的核电荷数之和

    E

    原子序数比R大3

    请根据信息回答有关问题：

    （1）元素Y的原子核外共有_____种不同运动状态的电子，有______种不同能级的电子。

    （2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）_______。

    （3）R的最高化合价为_____________。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。

    已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是___________。

    A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

    C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

    （4）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+，则中心离子为（写化学式）_______，配位体为（写化学式）_______________________，x 的值为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素种类数为(　　)

    A.1B.2C.3D.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）

    A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子

    B. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

    C. 依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

    D. 随电子层数增加，原子半径增大，金属性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA

    B. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

    C. 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

    D. 标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体所含分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是

    A. 若Y的最简单氢化物的沸点比M的低,则X单质可与强碱溶液反应

    B. 简单阴离子半径M>Z>Y

    C. 若Y的氢化物水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应

    D. 最高价氧化物对应水化物的酸性Z>M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A. 3.2 gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0. 2NA

    B. 标准状况下，2. 24 L的Cl2溶于水，久置最终可生成O2分子数为0. 05 NA

    C. 标准状况下，22.4 L的CHCl3含有碳氯键3 NA

    D. 1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作不能用于检验NH3的是

    A．气体使湿润的酚酞试液变红

    B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近

    D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：（ ）

    ①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2Si+4HCl，

    下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）

    A. ①③为置换反应 B. ②为化合反应

    C. ①②③均为氧化还原反应 D. 三个反应的反应物中硅元素均被还原

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