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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 17gOH-中含有的电子数为NA

B. 6.5gZn与足量盐酸反应失去的电子数为0.2NA

C. 1L1mol/LCaC12溶液中含有的Cl-离子数目为NA

D. 常温常压下,11.2LO2中含有的原子数目为NA

【答案】B

【解析】An(OH-)==1 mol1OH-中含有的10个电子,1 molOH-中含有的10NA个电子;A项错误;Bn(Zn)= =0.1 mol,与盐酸反应Zn转化成Zn2+0.1mol转移电子数0.2NA个电子,B项正确;C1 mol·L-1CaCl2溶液的体积不确定,其中含有的Cl-数目也不能确定,C项错误;D非标准状况不能利用22.4 L/mol求算O2的物质的量,进而求原子数,D项错误。答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨的合成是一项重要的化工生产.已知合成氨有关能量变化的图象如图1.
(1)反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=KJ/mol;
(2)已知键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量.

化学键

H﹣H

N﹣H

N≡N

键能/kJmol1

436

X

946

则表中X的值是
(3)在一定条件下按图2实线I进行,改变某条件按图2虚线II进行,则该条件可能是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各项中的两种物质既不是同分异构体,也不是同系物的是( )
A.葡萄糖和果糖
B.蔗糖和麦芽糖
C.甲醛和乙醛
D.葡萄糖和蔗糖

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T℃时,在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应,且测得不同时间容器中四种物质ABCD的物质的量变化如下图所示.已知:物质ABC均为气态,D为固态,正反应是吸热反应。

根据要求回答下列问题:

1容器中反应的化学方程式为_________________________________.

22 minv(A)___________mol/(L·min)

3能说明该反应已达到平衡状态的是_________填字母,下同.

A.混合气体的压强不变 B.混合气体的密度不变

C.消耗0.1 mol B同时生成0.1 mol D DB的物质的量不变

4反应达到平衡后,改变下列措施能使A的转化率增大的是________.

A.只增加A的物质的量 B.移走一部分D

C.升高反应体系的温度 D.把容器的体积缩小一倍

5合成甲醇的主要反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H<0,其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:

T/℃

T1

T2

T3

K

1/1000

1/40

25

T1T2T3的大小关系为__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下列材料说法不正确是(  )

序号

材料

类别

性能

用途

A

钛合金

金属材料

密度小,强度高

制飞机机翼

B

普通玻璃

硅酸盐材料

熔点高,透明

制试管、烧杯

C

压电陶瓷

半导体材料

具有压电效应

声纳、地震仪

D

氮化硅陶瓷

新型无机非金属材料

硬度高,耐磨

制发动机

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活、生产密切相关,下列有关说法错误的是( )

A. 高纯单质硅用于制光电池B. 酸雨是指pH<5.6的雨水

C. 二氧化硫可大量用于食品增白D. 常温下,铁制容器可用于存贮浓硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(
A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液:K+、Ba2+、Cl、Br
B.常温下 =12的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3、Cl
C.含有大量Al3+的溶液中:Na+、Cl、AlO2、OH
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42、S2、SO32

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质,过程设计如下:提出猜想
问题1:在周期表中,铜与铝的位置很接近,铜不如铝活泼,氢氧化铝具有两性,氢氧化铜也有两性吗?
问题2:铁和铜都有变价,一般情况下,正二价铁的稳定性小于正三价的铁,正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗?
问题3:氧化铜有氧化性,能被H2、CO还原,它也能被氮的某种气态氢化物还原吗?
实验探究
(1)I.解决问题1a.需用到的药品除1molL1CuSO4溶液、稀硫酸外还需(填试剂的化学式)溶液.
b.用胆矾晶体配制1molL1CuSO4溶液250mL,选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、
玻璃棒、胶头滴管外,还有(填仪器名称).
c.为达到实验目的,请你补全实验内容和步骤:
①用CuSO4溶液制备Cu(OH)2

(2)Ⅱ.解决问题2取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧,当温度达到80~100℃得到黑色固体粉末;继续加热至1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸(或盐酸),得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在.根据以上实验现象回答问题.
a.写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式:
b.从实验Ⅱ可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜(填稳定或不稳定),
溶液中正一价铜比正二价铜(填稳定或不稳定).
(3)Ⅲ.解决问题3设计如下装置(夹持装置未画出):

当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时,观察到氧化铜由黑色变成了红色,无水硫酸铜变成蓝色,生成物中还有一种无污染的单质气体Y;将X通人灼热的CuO燃烧管完全反应后,消耗0.01mol X,测得B装置增重0.36g,并收集到0.28g气体Y.
a.仪器A的名称是
b.X的化学式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚.其反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);电解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑,电解过程中,以下判断正确的是(

电池

电解池

A

H+移向Pb电极

H+移向Pb电极

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正极:PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O

阳极:2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+

D


A.A
B.B
C.C
D.D

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