Question

【题目】氨的合成是一项重要的化工生产．已知合成氨有关能量变化的图象如图1．
（1）反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=KJ/mol；
（2）已知键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．

化学键	H﹣H	N﹣H	N≡N
键能/kJmol﹣1	436	X	946

则表中X的值是 ．
（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是 ．

Answer 1

【答案】
（1）﹣92
（2）391
（3）加入催化剂
【解析】解：（1）从图象可知，△H=生成物能量和﹣反应物能量和=﹣92KJ/mol，所以答案是：﹣92；（2）△H=反应物键能和﹣生成物键能和，﹣92KJ/mol=3×436KJ/mol+946KJ/mol﹣6×X（N﹣H），所以X（N﹣H）=391KJ/mol，所以答案是：391；（3）实线I比虚线II的活化能高，其他相同，说明使用了催化剂，因为催化剂是通过降低反应的活化能加快反应速率的，所以答案是：加入催化剂；
【考点精析】利用反应热和焓变对题目进行判断即可得到答案，需要熟知在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．