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    【题目】根据反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ， 当28gFe在71gCl2中点燃时（ ）
    A.Fe和Cl2恰好完全反应
    B.生成99gFeCl3
    C.会有9.33gFe过量
    D.会有17.75gCl2过量

    【答案】D
    【解析】解：n（Fe）= =0.5mol，n（Cl2）= =1mol， = = ＜ ，因此Cl2过量， 设反应生成FeCl3的物质的量为xmol，消耗Cl2的物质的量为有mol，则
    2Fe+3Cl2 2FeCl3
    2 3 2
    0.5 x y
    ，解得x=0.75，y=0.5，
    因此生成FeCl3的质量为0.5mol×162.5g/mol=81.25g，
    剩余Cl2的质量为（1﹣0.75）mol×71g/mol=17.75g，
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z：
    已知：①化合物A的结构中有2个甲基
    ②RCOOR′+R″CH2COOR′
    请回答：
    （1）写出化合物E的结构简式 ， F中官能团的名称是；
    （2）Y→Z的化学方程式是；
    （3）G→X的化学方程式是 ， 反应类型是；
    （4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是现代光学及光纤制品的基本原料，它能被NaOH溶液或氢氟酸腐蚀．A与NaOH溶液反应生成B和水，B的焰色反应呈黄色，若向B的水溶液中滴加稀盐酸能生成一种胶体D．请回答下列问题：
    （1）A的化学式是 ．
    （2）B的水溶液俗称 ．
    （3）A与氢氟酸反应的化学方程式是 ．
    （4）B与稀盐酸反应的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为元素周期表的一部分，X，Y，W，Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素．下列说法错误的是（ ）
    A.原子半径：Z＜W＜Y＜X
    B.元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应
    C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X
    D.W，Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿（CuFeS2）是炼钢和炼铜的主要原料，在高温下灼烧生成三氧化二铁和氧化亚铜．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某学校化学兴趣小组通过实验来探究﹣红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物，探究过程如下：[查阅资料]Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， 在空气中加热生成CuO．
    [提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3 ．
    假设2：红色粉末是Cu2O．
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物．
    [提出探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是 ．
    （2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色，某同学认为原固体粉末中一定不含三氧化二铁，你认为这种说法合理吗？ ． 简述你的理由（不需要写出反应的化学方程式） ．
    （3）若固体粉末完全溶液无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 ， 写出发生的氧化还原反应的离子方程式： ．
    （4）[探究延伸]经试验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组称取3.04g该红色粉末，设计如下实验方案进行实验．经查资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：

    物质

    Cu（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    开始沉淀时的pH

    6.0

    7.5

    1.4

    沉淀完全时的pH

    13

    14

    3.7

    步骤Ⅰ：将3.04g红色粉末溶于足量稀硫酸中，再加入足量H2O2溶液，振荡，得澄清透明溶液X．
    步骤Ⅱ：在溶液X中加入适量Cu（OH）2粉末，调节溶液pH=4.0，过滤，得红褐色沉淀Y和滤液Z．
    步骤Ⅲ：将沉淀Y充分灼烧，得1.6g红色固体M．
    步骤Ⅳ：将滤液Z蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得6.0gCuSO45H2O晶体．
    ①沉淀Y的化学式为 ．
    ②步骤Ⅳ中不需要用到的实验仪器 ．
    a．烧杯b．玻璃棒c．分液漏斗d．酒精灯e．铁架台（带铁圈）f．托盘天平g．量筒h．蒸发皿i．容量瓶．
    ③红色粉末样品中Cu2O的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨的合成是一项重要的化工生产．已知合成氨有关能量变化的图象如图1．
    （1）反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=KJ/mol；
    （2）已知键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．

    化学键

    H﹣H

    N﹣H

    N≡N

    键能/kJmol﹣1

    436

    X

    946

    则表中X的值是 ．
    （3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，0.1molL﹣1的HA溶液中 =1×10﹣8 ， 下列叙述中正确的是（ ）
    A.0.01 molL﹣1HA的溶液中 c（H+）=l×l0﹣4molL﹣1
    B.pH=3的HA溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
    C.浓度均为0.1 molL﹣1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（H+）﹣c（OH﹣）＞c（A﹣）﹣c（HA）
    D.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性，则 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞＜c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语表述正确的是（ ）
    A.质量数为16的氧原子： O
    B.漂白粉的有效成分：NaClO
    C.Mg2+结构示意图：
    D.钠在氧气中燃烧的化学方程式：4Na+O2 2Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列材料说法不正确是(　　)

    序号

    材料

    类别

    性能

    用途

    A

    钛合金

    金属材料

    密度小，强度高

    制飞机机翼

    B

    普通玻璃

    硅酸盐材料

    熔点高，透明

    制试管、烧杯

    C

    压电陶瓷

    半导体材料

    具有压电效应

    声纳、地震仪

    D

    氮化硅陶瓷

    新型无机非金属材料

    硬度高，耐磨

    制发动机

    A. AB. BC. CD. D

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