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    【题目】如图所示为元素周期表的一部分，X，Y，W，Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素．下列说法错误的是（ ）
    A.原子半径：Z＜W＜Y＜X
    B.元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应
    C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X
    D.W，Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水

    【答案】D
    【解析】解：X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素，由元素在周期表中位置，可知X为Al、Y为Si、W为C、Z为N．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z＜W＜Y＜X，故A正确；
    B．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故B正确；
    C．Y的氢化物为金属氢化物，属于离子化合物，稳定性比SiH4强，故C正确；
    D．CO、NO是不成盐氧化物，不能与碱反应生成盐和水，故D错误，
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

    （1）化合物F中含氧官能团的名称是和 ，
    由B生成C的化学反应类型是 ．
    （2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式： ．
    （3）写出化合物B的结构简式： ．
    （4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢．写出该化
    合物的结构简式：（任写一种）．
    （5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（ ）和CH2=CH2为原料制备
    有机物 的合成路线流程图（无机试剂任用）．
    合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
    （1）Ⅰ．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究．已知A是强酸，B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生；烧杯中可观察到白色沉淀生成．
    ①甲同学设计实验的理论依据是
    ②写出选用的物质：A ， B ， C（填化学式）
    ③烧杯中反应的离子方程式为
    ④乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放溶液（填试剂名称），目的是
    （2）Ⅱ．丙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．①A处的实验现象为；写出B处反应的离子方程式；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是
    ②丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2 ， 你认为合理吗（填“合理”或“不合理”），理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等．其中ClO2与Cl2的氧化性质相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．有关数据见下表：

    化学式

    Cl2O

    ClO2

    Cl2O7

    沸点/℃

    3.8

    11.0

    82.0

    请回答下列问题：
    （1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是 ．
    （2）ClO2是第四代高效、无毒的广谱消毒剂．它可由NaClO2溶液与NCl3溶液反应制得，其反应的离子方程式为NCl3+6ClO +3H2O═6ClO2+3Cl﹣+3OH﹣+Y，则Y的化学式是 ．
    （3）NaClO2在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ， 该反应的离子方程式是 ．
    （4）已吸收ClO2的稳定性Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ， 其原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A.用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗

    B.用蒸馏法可由含有Fe3＋的自来水获取较纯净的水

    C.焰色反应后用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其它物质的测试

    D.金属镁着火可用沙子覆盖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4 ， 为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2．过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：

    25℃

    pH

    25℃

    pH

    饱和H2S溶液

    3.9

    FeS开始沉淀

    3.0

    SnS沉淀完全

    1.6

    FeS沉淀完全

    5.5


    （1）用硫酸亚铁晶体配置FeSO4溶液时还需加入的物质是 ．
    （2）为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3+ ， 可选用的试剂为 ．
    A.KSCN溶液
    B.稀硫酸
    C.淀粉﹣KI溶液
    D.KMnO4溶液
    （3）通入H2S气体至饱和的目的是；用硫酸酸化至pH=2的目的是 ．
    （4）为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．
    ①装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有 ．
    ②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会（填“偏于”、“偏于”或“不变”）．
    ③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液．
    ④某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ， 当28gFe在71gCl2中点燃时（ ）
    A.Fe和Cl2恰好完全反应
    B.生成99gFeCl3
    C.会有9.33gFe过量
    D.会有17.75gCl2过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中，离子方程式书写正确的是（ ）
    A.向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO =3Fe3++2H2O+NO↑
    B.泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO +3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
    C.向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3?H2O=Ag（NH3）2++2H2O
    D.用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3?H2O=NH +HSO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现．过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．经分析得知：产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O．
    酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了．
    （1）写出乙醇制取乙烯的反应原理： ．
    （2）你认为哪个同学的观点正确？（填“甲”或“乙”），理由是（从下列选项中选） A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
    B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
    C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
    D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
    （3）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？（填“可靠”或“不可靠”）；理由是 ．
    （4）丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进，改进的方法是：在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量的洗气瓶，且将（Ⅱ）瓶中溶液换成 ． 发生加成反应的化学方程式为 ．

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