Question

【题目】如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现．过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．经分析得知：产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O．
酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了．
（1）写出乙醇制取乙烯的反应原理： ．
（2）你认为哪个同学的观点正确？（填“甲”或“乙”），理由是（从下列选项中选） A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
（3）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？（填“可靠”或“不可靠”）；理由是 ．
（4）丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进，改进的方法是：在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量的洗气瓶，且将（Ⅱ）瓶中溶液换成 ． 发生加成反应的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
（2）乙；CD
（3）不可靠；硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42﹣
（4）NaOH溶液；溴的四氯化碳溶液；CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br
【解析】解：（1）乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，反应的化学方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，所以答案是：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；（2）浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，同时自身被还原成二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4褪色，乙烯被高锰酸钾溶液氧化5CH2=CH2+12KMnO+18H2SO4→10CO2+12MnSO4+28H2O+6K2SO4 ， 导致高锰酸钾溶液褪色；A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，可能是二氧化硫与高锰酸钾反应，故A错误；B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，可能是乙烯被高锰酸钾氧化，故B错误；C．能使高锰酸钾褪色的有二氧化硫和乙烯，所以不能证明通入的气体是纯净物，故C正确；D．无论是二氧化硫，还是乙烯，使高锰酸钾褪色，都是与高锰酸钾发生氧化还原反应，且高锰酸钾是氧化剂，气体是还原剂具有还原性，故D正确；所以答案是：乙；CD；（3）装置（Ⅱ）中装有经硫酸酸化的高锰酸钾溶液，酸化引入硫酸根离子，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明是二氧化硫被高锰酸钾氧化所得， 所以答案是：不可靠；硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42﹣；（4）氢氧化钠溶液可除掉二氧化硫，溴的四氯化碳溶液褪色可证明乙烯能发生加成反应，
所以答案是：为除去二氧化硫气体，在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量NaOH溶液的洗气瓶，将装置（Ⅱ）换成盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶，溴的四氯化碳溶液褪色可证明乙烯能发生加成反应．反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，
所以答案是：NaOH溶液；溴的四氯化碳溶液；CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br．