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    【题目】下列有关化学用语表述正确的是（ ）
    A.质量数为16的氧原子： O
    B.漂白粉的有效成分：NaClO
    C.Mg2+结构示意图：
    D.钠在氧气中燃烧的化学方程式：4Na+O2 2Na2O

    【答案】C
    【解析】解：A．质量数为16的氧原子： O，故A错误； B．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，故B错误；
    C．Mg2+的核外最外层达到8个电子的稳定结构，离子结构示意图为 ，故C正确；
    D．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：2Na+O2 Na2O2 ， 故D错误．
    故选C．
    【考点精析】本题主要考查了核素的相关知识点，需要掌握核素符号：如2713Al、3216S、168O左上角为质量数，左下角为质子数才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
    （1）Ⅰ．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究．已知A是强酸，B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生；烧杯中可观察到白色沉淀生成．
    ①甲同学设计实验的理论依据是
    ②写出选用的物质：A ， B ， C（填化学式）
    ③烧杯中反应的离子方程式为
    ④乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放溶液（填试剂名称），目的是
    （2）Ⅱ．丙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．①A处的实验现象为；写出B处反应的离子方程式；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是
    ②丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2 ， 你认为合理吗（填“合理”或“不合理”），理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ， 当28gFe在71gCl2中点燃时（ ）
    A.Fe和Cl2恰好完全反应
    B.生成99gFeCl3
    C.会有9.33gFe过量
    D.会有17.75gCl2过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中，离子方程式书写正确的是（ ）
    A.向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO =3Fe3++2H2O+NO↑
    B.泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO +3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
    C.向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3?H2O=Ag（NH3）2++2H2O
    D.用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3?H2O=NH +HSO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
    （1）配制0.50mol/L NaOH溶液
    a.若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g．
    b.从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： ．

    名称

    托盘天平（带砝码）

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f


    （2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．

    a.写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）： ．
    b.取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
    ①请填写下表中的空白：

    温度
    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值（t2﹣t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题目要求填空：
    （1）Mg2+的结构示意图为；O的电子式为；H2S的结构式为 ．
    （2）氯化钠的电子式为 ， 溶于水发生电离的电离方程式为 ， 向氯化钠溶液中滴入硝酸银时发生反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组用如图所示装置在实验室制取HCl气体．

    回答下列问题：
    （1）装置A中微热时发生反应的化学方程式为 ．
    （2）若要使B中收集满干燥的HCl气体（并证实B中已收集满），则上述装置的连接顺序为：接接接接（用字母表示）．
    （3）实验发生以后装置D中观察到的现象是 ．
    （4）尾气吸收装置中加倒扣漏斗的目的是 ．
    （5）若将产生的HCl气体通入100g水中，得到溶质质量分数为26.74%的盐酸，则通入的HCl气体的体积在标准状况下为 L．
    （6）气体发生在装置的选择要考虑反应物状态和反应条件等因素．实验室制取氧气（氯酸钾和二氧化锰）和二氧化碳的发生装置都不用装置A，其原因分别是、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现．过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．经分析得知：产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O．
    酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了．
    （1）写出乙醇制取乙烯的反应原理： ．
    （2）你认为哪个同学的观点正确？（填“甲”或“乙”），理由是（从下列选项中选） A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
    B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
    C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
    D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
    （3）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？（填“可靠”或“不可靠”）；理由是 ．
    （4）丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进，改进的方法是：在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量的洗气瓶，且将（Ⅱ）瓶中溶液换成 ． 发生加成反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）

    A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
    B.溶液中一定不含CO32﹣和NO3﹣ ， 一定含有SO42﹣
    C.溶液中c（NH4+）=0.3 mol/L
    D.c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1

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