[题目]下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述.正确的是( )①单质的氧化性减弱 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强A.①②③B.①②C.②③D.①③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )

①单质的氧化性减弱 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强

A.①②③B.①②C.②③D.①③

【答案】B

【解析】

①同主族元素，由上到下元素的非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，则F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱，故正确；

②F2、Cl2、Br2、I2的颜色由浅黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，单质的颜色逐渐加深，故正确；

③同主族元素，由上到下元素的非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，则HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，故错误；

①②正确，故选B。

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(2) 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g) = N2(g)+4CO2(g) △H<0，测得相关数据如下：

①5～l0min，用NO2的浓度变化表示的反应速率为____。

②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是____。

A．气体颜色不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化

③20 min时，保持温度不变，继续向该容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1时反应再次达到平衡，则N02的转化率比原平衡____（填“增大”、“减小”或“不变）。

④该温度下反应的化学平衡常数K= _____（保留两位有效数字）。

（____） N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g )。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=klp(N2O4)，v(NO2)=k2P2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。则一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=_____。（Kp为平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）