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    【题目】下列六种有机物：① 2—甲基丁烷 ② 2，2—二甲基丙烷 ③ 丙烷 ④ 戊烷 ⑤ 2—甲基丙烷 ⑥ 乙醇，按它们的沸点由高到低的顺序排列为

    A、① ② ③ ④ ⑤ ⑥ B、② ③ ④ ⑤ ⑥ ①

    C、④ ⑤ ⑥ ② ① ③ D、⑥ ④ ① ② ⑤ ③

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：醇分子间有氢键，沸点比相同相对分子质量的烃高，乙醇沸点最高；碳原子数越多的烃沸点越高；碳原子数相同时，支链越多沸点越低；沸点由高到低的顺序排列为⑥ ④ ① ② ⑤ ③

    ，故D正确。

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    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

    B. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

    C. 石油裂解、裂化和重整都是有机高分子生成小分子的过程

    D. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

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    【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是

    ①1mol该有机物可消耗3mol H2；

    ②不能发生银镜反应；

    ③分子式为C12H20O2；

    ④它的同分异构体中可能有酚类；

    ⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH

    A．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z。

    已知：①化合物A的结构中有2个甲基

    ②RCOOR’+R’CH2COOR’

    请回答：

    （1）写出化合物E的结构简式__________，F中官能团的名称是_________。

    （2）Y→Z的化学方程式是____________。

    （3）G→X的化学方程式是__________，反应类型是___________。

    （4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：

    （1）写出元素名称：A D ；

    （2）画出D的原子结构示意图 ；

    （3）用电子式表示化合物C2D的形成过程 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关环境问题的说法正确的是

    A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

    B. 臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康

    C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    D. 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

    （1） 完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式:

    CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O；双氧水的作用是____ 。

    （2） 步骤②调节溶液pH,可以选用的试剂是______

    A． CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D Cu(OH)2

    （3） 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.3

    1.5

    6.5

    4.2

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.7

    6.7

    步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为 、 。

    （4） 将滤液B通过 、 ，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。

    （5） 测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______中灼烧。加热失水后,若在空气中冷却称量，测定结果__ ___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，

    实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．

    由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应。

    Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是 热反应。

    反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。．

    （2）为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是 （填序号）。

    （3）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回 答下列问题：

    当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。

    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①该反应的平衡常数表达式K＝ ；

    ②从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率

    v(CH3OH)＝ （注明单位）；H2的转化率＝ ；

    ③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是

    A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH

    B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1∶3∶1∶1

    C．容器中气体的压强不再改变

    D．容器中气体的密度不再改变

    ④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是

    A．升高温度

    B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．使用高效催化剂

    D．恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2

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