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    碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
    已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
    （1）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
    实验序号体积V/mL
    K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
    ①10.00.04.04.02.0
    ②9.01.04.04.02.0
    ③8.0Vx4.04.02.0
    表中Vx=
     
     mL，理由是
     
    ．
    （2）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
    （3）碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料．该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H
    已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1 4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2则电池反应的△H=
     
    ．
    考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响,用盖斯定律进行有关反应热的计算
    专题：
    分析：（1）根据实验1、2、3的异同点解答；
    （2）根据降低温度和使用催化剂对反应速率的影响解答．
    （3）依据盖斯定律结合已知热化学方程式计算反应热．
    解答： 解：（1）对照实验1和2发现，实验2取的0.20mol?L-1K2S2O8溶液的体积9mL，比实验1少了1mL，说明取的K2S2O8物质的量少，加水1mL，保证了溶液的体积不变，所以在其它条件不变的情况下，探究的是该反应速率与K2S2O8浓度的关系，同样原理对照实验1和3，为保证溶液的体积相同，须加2mL水，
    故答案为：2；理由是保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的；
    （2）保持其它条件不变，降低温度，反应速率降低，到达液颜色将由无色变成为蓝色的时间变长，而使用催化剂，能加快化学反应速率，所以到达液颜色将由无色变成为蓝色的时间变短，故答案为：；
    （3）已知：①4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
    ②4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
    根据盖斯定律可得：
    1
    2
    （①-②）可得：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H=
    1
    2
    （△H1-△H2），
    故答案为：
    1
    2
    （△H1-△H2）．
    点评：本题主要考查学生的实验探究能力，解答时须注意实验的原理，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．

    （1）元素④与⑥形成的气体化合物中，元素④的杂化方式为
     
    ，气体化合物分子空间构型为
     
    ；
    （2）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：
     
    ；
    反应过程中的离子方程式为
     
    ．
    （3）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为
     
    ．
    （5）⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为d cm，求该金属的密度为
     
    g?cm-3．（该金属原子的质量为a g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各装置能构成原电池的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；
    ②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2；
    ③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3；
    ④4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H4；
    ⑤3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5
    下列判断正确的是（　　）
    A、上述反应中△H1～H5均大于0
    B、△H1=△H2-△H3
    C、3△H3=△H4+2△H5
    D、△H5=3△H1+△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A气体．向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11.6g．则气体A的成分可能是（　　）
    A、0.2mol NO和0.1mol NO2
    B、0.3 mol NO
    C、0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4
    D、0.3 mol NO2和0.1mol N2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
    B、ClO3-的生成是由于温度升高引起的
    C、苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 g
    D、氯气被还原成0.06 mol ClO-和0.03 mol ClO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol/CuSO4?5H2O的溶液，充分反应下列说法正确的是（　　）
    A、最终得到白色沉淀和无色溶液
    B、最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
    C、最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02 mol
    D、在最终得到的溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.01mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将3a NO2气体依次通过盛有下列物质的容器：饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、固体Na2O2，发生反应的化学方程式是（1）
     
    ，（2）
     
    ，（3）
     
    ．
    最后用排水法收集残余气体，收集到的气体是
     
    ，体积是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是合成涤纶的路线：

    （1）A的名称
     
    ，1mol B完全燃烧消耗O2物质的量为
     
    mol．
    （2）指出①的反应类型：
     
    ．
    （3）写出反应②的化学方程式：
     
    ．

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