【题目】根据要求填空
(1)CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S____________。（填“>0”、“<0”或“=0”）
(2)已知拆开1 mol H—H键， 1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________________________________________________________。
(3)已知：
△H＝-393.5kJ/mol
△H＝-571.6kJ/mol
△H＝-2599 kJ/mol
计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反应的焓变：
___________________。
(4)某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。
通入SO2的一极电极反应式：__________________________________
(5)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________。
【答案】>0 
226.7 kJ·mol－1 
【解析】
（1）固体的熵值低于气体，因此碳酸钙分解反应属于熵增反应，故△S>0；
（2）N2与H2反应生成NH3的化学方程式为N2＋3H2
2NH3，其反应物键能总和=（946+436×3）kJ/mol=2254kJ/mol，生成物键能=391×3×2 kJ/mol=2346kJ/mol，其反应焓变
H=2254kJ/mol-2346kJ/mol=-92 kJ/mol，故N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：；
（3）令反应①
△H＝-393.5kJ/mol
②
△H＝-571.6kJ/mol
③
△H＝-2599 kJ/mol
根据盖斯定律，将①×2+②×
-③×可得：2C(s，石墨)＋H2(g)=C2H2(g) △H＝[（-393.5）×2+（-571.6）×-（-2599）×] kJ/mol=+226.7 kJ/mol；
（4）由图可知，通入的SO2发生氧化反应，生成SO42-，故通入SO2的一极电极反应式为：
；
（5）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则1mol甲醇完全燃烧所放出的热量为32×22.68 kJ=725.76kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：
。
教材全解字词句篇系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应
B.1 mol X最多能与2 mol NaOH反应
C.Y与乙醇发生酯化反应可得到X
D.1 mol Y与NaHCO3反应最多可生成1 mol CO2
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.用石墨做电极电解CuSO4溶液：
B.用两铜片做电极电解AgNO3溶液：
C.用石墨做电极电解MgCl2溶液：
D.用石墨做电极电解NaCl溶液：
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【题目】下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( )
A. 升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高
B. 在温度、体积都相同的两容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同
C. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
D. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快
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【题目】下列对于
说法不正确的是（ ）
A.已知：
，
，要使
与NO混合气体完全被NaOH吸收，则混合气体中物质的量：
B.汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为
和
，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
C.用
还原生成N2和H2O，当消耗标况下
时转移
电子
D.装有4L与NO混合气体的容器，倒置于盛有水的水槽中，再通入相同条件下
，恰好充满，则与NO体积比为1：1
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【题目】以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：
已知：
（1）CH3CH=CHCH3 的名称是_____。
（2）X 中含有的官能团是_____。
（3）A→B 的化学方程式是_____。
（4）D→E 的反应类型是_____。
（5）甲为烃，F 能与 NaHCO3 反应产生 CO2。
①下列有关说法正确的是_____。
a．有机物Z 能发生银镜反应
b．有机物Y 与HOCH2CH2OH 互为同系物
c．有机物Y 的沸点比 B 低
d．有机物F 能与己二胺缩聚成聚合物
②Y 的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式____。
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【题目】去年下半年我省雾霾天气十分严重。PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CO→N2+CO2，下列关于此反应的说法中，不正确的是
A.所涉及元素的第一电离能：N＞O＞C
B.当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4mol
C.等物质的量N2和CO2中，
键的个数比为1:1
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，NOx中氮元素的化合价为+2价
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【题目】25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(
)>c(
)>c(Fe2＋)>c(H＋)
B.pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)
C.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(
)＋c(
)＋c(H2CO3)
D.0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(CH3COOH)> c(H＋)
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【题目】(1)在25 ℃、101 kPa的条件下，
请回答下列有关问题：
①由H＋H→H2，当生成1 mol H2时，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，当断裂1 mol Cl2中的共价键时，要________243 kJ的能量。
②对于反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，测得生成2 molHCl(g)时，反应过程中放出183 kJ的热量，则断开 1 mol H—Cl 键所需的能量是________kJ。
③有两个反应：a.H2(g)＋Cl2(g)
2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)
2HCl(g)。这两个反应中，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。
(2)根据图示的能量转化关系判断，生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。
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