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    钢铁工业是国家工业的基础．请回答有关钢铁的问题．
    （1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
     

    赤铁矿中含有少量脉石（SiO2），对练铁有不良影响，需要用石灰石除去，写出除去脉石的化学方程式
     

    （2）炼铁厂炼得的生铁中含在碳、硅、磷、硫等杂质，炼钢时需要降碳、除磷硫、调硅含量．生铁中引入硅的化学反应方程式为
     

    （3）已知：Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）═FeO（s）△H=-272KJ/mol
    2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7KJ/mol
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
     
    ．
    考点：化学方程式的书写,用盖斯定律进行有关反应热的计算
    专题：
    分析：（1）一氧化碳具有还原性可以还原氧化铁生成铁和二氧化碳；
    二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙、二氧化碳；
    （2）二氧化硅与碳在高温下反应生成硅；
    （3）将给出的热化学方程式变形，利用盖斯定律计算解答．
    解答： 解：（1）一氧化碳具有还原性可以还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    3CO2+2Fe；
    二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙、二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2；
    故答案为：3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    3CO2+2Fe；CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2；
    （2）二氧化硅与碳在高温下反应生成硅，反应的化学方程式为：SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑；
    故答案为：SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑；
    （3）①Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）═FeO（s）△H=-272KJ/mol
    ②2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7KJ/mol
    依据盖斯定律②-①×3得到：3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol；
    故答案为：3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．
    点评：本题考查了化学方程式、热化学方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意利用盖斯定律求反应热的方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有0.1mol?L-1四种溶液NaOH、NH3?H2O、HCl、CH3COOH
    （1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为
     
    ，由水电离的c（H+）=
     
    mol?L-1．
    （2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线
     
    ，a、b两点中，导电能力更强的是
     
    ．
    （3）NH3?H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    C．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1  D．c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
    （4）NH3?H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V（NH3?H2O）＞V（HCl），当溶液中c（NH3?H2O）=c（NH4+）时，溶液的pH=
     
    ，该混合液中加入少量的酸或碱，结果发现溶液的pH变化不大，其原因是
     
    ．[已知：Kb（NH3?H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，下列说法中，正确的是（　　）
    A、0．l mol/L醋酸钙溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、体积和pH都相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等质量的锌粉，前者所用时间少
    C、将n mol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2 （g）、2n mol I2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者
    D、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol?L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如表：下列说法正确的是（　　）
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    A、0.1 mol?L-lNaHCO3溶液中各离子浓度的大小顺序为：c（ Na+）＞c（HCO3-）c（HJ-）＞c（OH-）
    B、少量的CO2通人到NaCN溶液中：CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-
    C、用0.1 mol?L-l NaOH溶液中和等浓度的HCN溶液和HCOOH溶液时，前者所需NaOH溶液体积大
    D、相同体积的0.1 mol?L-l HCOONa溶液比0.1 mol?L-l NaCN溶液所含离子总数小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（　　）
    A、四氯化碳B、二氧化硫
    C、氯化氢D、氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）测得平衡体系中C02的百分含量（CQ%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量  中，a点大于b点的是  ①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（　　）
    A、①②B、①③C、②④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　）
    A、C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ?mol-1
    B、石墨和金刚石的转化是物理变化
    C、金刚石的稳定性强于石墨
    D、1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
    根据题意完成下列各题：
    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
     
    ，升高温度，K值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的
    1
    2
    ，下列有关该体系的说法正确的是
     

    a．氢气的浓度减少
    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加
    d．重新平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （3）可逆反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
     

    ①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
    ②单位时间内生成2n molH2 的同时，生成n mol CO
    ③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：2：1的状态
    ④混合气体的密度不再改变的状态
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
     
    （用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：
    （1）实验仪器A的名称为
     
    ．
    （2）装置C中浓硫酸的作用是
     
    ．
    （3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为
     
    ．
    （4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果
     
    （填“偏高”或“偏低”）．为使结果准确，你的建议是
     
    ．

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