Question

为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：
（1）实验仪器A的名称为

 

．
（2）装置C中浓硫酸的作用是

 

．
（3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为

 

．
（4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果

 

（填“偏高”或“偏低”）．为使结果准确，你的建议是

 

．

Answer 1

考点：实验装置综合

专题：实验设计题

分析：（1）根据装置图分析；
（2）浓硫酸具有吸水性，作干燥剂；
（3）装置D中干燥管实验前后增重的质量为二氧化硫的质量，根据方程式求出亚硫酸钠的质量，再求出质量分数；
（4）空气中的二氧化碳和水蒸气进入D会使二氧化硫的质量偏大．

解答： 解：（1）装置A是向烧瓶中加液体的仪器是分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
（2）浓硫酸具有吸水性，作干燥剂，用于干燥SO₂气体，防止水蒸气和二氧化硫一起进入D，使二氧化硫的质量偏大；
故答案为：干燥SO₂气体；
（3）装置D中干燥管实验前后增重的质量为二氧化硫的质量为4.8g，设亚硫酸钠为xg，
Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
 126                 64
 xg                 4.8g
x=

126×4.8g

64

=9.45g，
则质量分数为

9.45g

10.0g

×100%=94.5%；
（4）空气中的二氧化碳和水蒸气进入D会使二氧化硫的质量偏大，则求出亚硫酸钠的质量偏大，即测定结果偏高，所以要在装置D后面加一个装有碱石灰的干燥管；
故答案为：偏高；在末端再增加一个装有碱石灰的干燥管．

点评：本题考查了亚硫酸钠含量测定的实验，侧重于考查基本实验操作、有关方程式的计算、实验方案评价等，题目难度不大，侧重于考查学生的实验能力和计算能力．