从丁烷出发可合成一种香料A,其合成路线如下:
已知CH2=CH2ClCH2—CH2—OH
(1)丁烷的最简式为 反应②的条件为 。
(2)X的结构简式为 ;Y的结构简式为 。
(3)上述反应①②③④中,未涉及的反应类型是 。(填序号)
a.氧化反应;b.还原反应;c.聚合反应;d.取代反应;e.消去反应
(4)反应⑤的化学方程式为 。
(1)C2H5 (1分) 氢氧化钠的醇溶液、加热 (2分)
(2)(2分)(2分)
(3)b、c (2分,多答不给分)
(4) (2分)
【解析】
试题分析:(1)丁烷的分子式为C4H10,所以最简式为C2H5,②发生的是消去反应,所以条件是氢氧化钠的醇溶液、加热
(2) 由②后的产物可以推断X为2-氯丁烷,结构简式为,由题目所给已知得③发生了加成反应,所以Y的结构简式为;
(3)①为取代反应,②为消去反应,③为加成反应,④为氧化反应,所以未涉及的反应类型有b、c;
(4)在氢氧化钠的水溶液中卤素原子会发生水解反应,所以⑤的化学方程式为
考点:考查烃及烃的衍生物之间的转化、反应类型、反应条件的判断、结构简式、化学方程式的书写
科目:高中化学 来源:2015届天津市五区县高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
能源短缺是人类社会面临的重大问题,世界各国都在努力寻找新能源,探求绿色能源的开发。甲醇是一种可再生能源,是一种污染性较小,热值较大的能源,因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:
反应Ⅱ:
①上述反应符合“原子经济”原则的是_________(填“I’’或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)
由表中数据判断△H1_________0(填“>”、“=”或“<”),说明生成物的总能量一定_______(填“>”、“=”或“<”)反应物的总能量。
③反应Ⅱ反应历程如下图,回答下列问题;在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1、E2和△H2的变化是:E1_________、E2_________、△H2_________(填“增大”“减小”“不变”)。
(2)最新研制的一种新型甲醇电池示意图如图,电池的两极分别充人甲醇和氧气(池内为酸性介质)。则电池工作时____________(填a或b)为正极,a极的电极反应式为______________。
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科目:高中化学 来源:2015届吉林省高二教学评估(一)化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列哪种方法能制得纯净的氯乙烷
A.乙烷与氯气反应 B.乙烯与氯气反应
C.乙烯与氯化氢反应 D.用聚氯乙烯分解得到
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科目:高中化学 来源:2015届吉林省高二3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法不正确的是
A.碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性,且都可作为食用碱
B.人体内的蛋白质不断分解,最终生成水和二氧化碳排出体外
C.我国居民传统膳食以糖类为主,淀粉、纤维素都是糖类物质
D.人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利,它是液态植物油加氢时产生的
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科目:高中化学 来源:2015届吉林省高二3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在酯化反应和酯的水解反应中硫酸的作用分别是
A.催化剂、脱水剂;催化剂 B.催化剂、吸水剂;催化剂
C.都作催化剂 D.吸水剂;催化剂
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科目:高中化学 来源:2015届北京市怀柔区高二上学期期末质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列操作达不到预期目的的是( )
①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热,向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则证明该卤代烃为氯代烃
②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯
③在少量苯酚稀溶液中滴入过量饱和溴水出现白色沉淀
④将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯
⑤检验淀粉已经水解,将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后,再加入银氨溶液加热。
A.①③④ B.②③⑤ C.①②④⑤ D.①②③④⑤
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科目:高中化学 来源:2015届北京市怀柔区高二上学期期末质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是
混合物试剂分离方法
A苯(苯酚)溴水过滤
B甲烷(乙烯)溴水洗气
C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸馏
D乙醇(乙酸)无分液
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科目:高中化学 来源:2014高考化学苏教版总复习 专题9有机化合物的获取与应用练习卷(解析版) 题型:填空题
已知有机物A和B都只含C、H、O三种元素。
(1)A的相对分子质量为62,A经催化氧化生成D,D经催化氧化生成E,A与E在一定条件下反应可生成一种环状化合物F。
则A的分子式为________,结构简式为________;A与E反应生成F的反应类型为________。
(2)对有机物B的组成、结构进行分析测定,得实验结果如下:
①完全燃烧166 mg有机物B,得到352 mg CO2和54 mg H2O;
②测出B的核磁共振氢谱有2个峰,红外光谱显示结构中含苯环和羧基;
③B的相对分子质量在100~200之间。
则B的相对分子质量为________,结构简式为________。
(3)A与B在一定条件下反应可生成一种常见合成纤维,该反应的化学方程式为________________。
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科目:高中化学 来源:2014高考化学苏教版总复习 专题7化学反应速率与化学平衡练习卷(解析版) 题型:填空题
甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:
CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH>0
(1)一定条件下,向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),20 s后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为________。
(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。
①v正(CH3OH)=v正(CO2)
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
(3)下图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g),两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答:
①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL,容器B中CH3OH转化率为________,A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为:B(填“>”“<”或“=”)________A。
②若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。
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