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    【题目】写出下列有机化学反应的化学方程式。

    (1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：_____________。

    (2)苯、浓硫酸与浓硝酸混合在50-60℃的水浴中加热：________。

    (3)乙醇在铜作催化剂、加热的条件下与氧气的反应：__________。

    (4)乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：_________。

    【答案】CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br +HO-NO2+H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOCH2CH3+NaOH → CH3COONa+CH3CH2OH

    【解析】

    乙烯与溴反应为加成反应，苯、浓硫酸与浓硝酸反应为取代反应，乙醇在铜作催化剂、加热的条件下与氧气的反应为氧化反应，乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应为水解反应。

    (1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

    (2)苯、浓硫酸与浓硝酸混合在50-60℃的水浴中加热：+HO-NO2+H2O。

    (3)乙醇在铜作催化剂、加热的条件下与氧气的反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

    (4)乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+NaOH → CH3COONa+CH3CH2OH。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    B. 标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

    C. 1.0L1.0mo1·L－1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

    D. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中不正确的是

    A. 此混合气体中可能含有乙烷

    B. 此气体中一定含有甲烷

    C. 此混合气体中一定不含有丙烷

    D. 此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

    A. 该电池能够在高温下工作

    B. 电池的负极反应为C6H12O6+6H2O-24e-====6CO2↑+24H+

    C. 放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

    D. 在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成CO2气体22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学——选修3：物质结构与性质）

    2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：

    （1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La3＋、Sc2＋。写出基态二价钪离子(Sc2＋)的核外电子排布式：________，其中电子占据的轨道数为________个。

    （2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为________，羟基间的相互作用力为________。

    （3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：、SCN－等。一定条件下，SCN－与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式______________________________。

    （4）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图 [Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：______。

    （5）橙红色的八羰基二钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于________晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)4]，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_________________。

    （6）已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：

    则一个C60分子中含有σ键的个数为________，C60晶体密度的计算式为________ g·cm－3。(NA为阿伏伽德罗常数的值)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

    ①容器中气体的密度不再发生变化

    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

    ③容器中的压强不再发生变化

    ④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：

    （1）写出A、B、C、E的化学式:

    A__________,B__________,C__________,E__________。

    （2）写出E→F反应的化学方程式_________;写出B→D反应的化学方程式_________。

    （3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物 和 的说法正确的是( )

    A. 一氯代物数目均有6种

    B. 二者均能发生取代、加成和氧化反应

    C. 可用酸性高锰酸钾溶液区分

    D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。回答下列问题：

    （1）Fe原子的核外电子排布式为_________。

    （2）含锰奥氏体钢是一种特殊的铁合金，主要由Fe和Mn组成，其中锰能增加钢铁的强度和硬度，提高耐冲击性能和耐磨性能。第三电离能I3(Fe)____I3(Mn)（填“大于”或“小于”），原因___。

    （3）工业电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。FeO与Fe2O3相比，_____熔点高，其主要原因是_______。

    （4）FeCl3可与KSCN溶液发生显色反应。SCN-的三种元素中电负性最大的是_______。

    （5）液态环戊二烯中存在的微粒间相互作用有____

    A 范德华力 B 氢键 C 键 D π键

    环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是_____

    配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是____。

    （6）Fe(CO)3与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，该磁性氮化铁的密度为____（列出计算式）g·cm-3。

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