练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

    A. 该电池能够在高温下工作

    B. 电池的负极反应为C6H12O6+6H2O-24e-====6CO2↑+24H+

    C. 放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

    D. 在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成CO2气体22.4L

    【答案】B

    【解析】

    A、微生物是蛋白质，在高温下变性；

    B、 电池的负极是C6H12O6失电子发生氧化反应生成二氧化碳；

    C、 放电过程中，阳离子从负极移向正极；

    D、根据得失电子守恒，每消耗1 mol氧气，理论上能生成1mol CO2。

    A、微生物是蛋白质，在高温下变性，所以该电池不能在高温下工作，故A错误；

    B. 电池的负极为C6H12O6失电子发生氧化反应，电极反应式是C6H12O6+6H2O-24e-====6CO2↑+24H+，故B正确；

    C. 放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，故C错误；

    D、根据得失电子守恒，每消耗1 mol氧气，理论上能生成1mol CO2，在标准状况下的体积是22.4L，故D错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。

    （1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：___。

    （2）吸收塔C中通入空气的目的是___（用化学方程式解释）；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___ (填反应容器代号)。

    （3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___。

    （4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用系统命名法命名或写出结构简式：

    （1）3-甲基-2-丙基－1－戊烯结构简式为______________________。

    （2）系统命名为___________________________。

    （3）的系统命名___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是植物(特别是草本植物)常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数 K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：

    (1)拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为__________(填字母序号)。

    (2)相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：

    试管

    A

    B

    C

    加入试剂

    4mL 0.01mol/L KMnO4

    1ml 0.1moL/L H2SO4

    2mL 0.1mol/L H2C2O4

    4mL 0.02mol/L KMnO4

    1ml 0.1moL/L H2SO4

    2mL 0.1mol/L H2C2O4

    4mL 0.03mol/L KMnO4

    1ml 0.1moL/L H2SO4

    2mL 0.1mol/L H2C2O4

    褪色时间

    28秒

    30秒

    不褪色

    写出试管B中发生反应的离子方程式____________________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快” __________(选填“能”或“不能”)；简述你的理由：_______________。

    (3)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有（___________）(填序号)。

    A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；

    B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH >7；

    C．室温下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；

    D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；

    (4)为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。

    ①所用指示剂为__________；滴定终点时的现象为____________________________________；

    ②H2C2O4溶液物质的量浓度为__________；

    ③下列操作会引起测定结果偏高的是__________(填序号)。

    A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

    B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

    C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

    D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1×10－5 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是

    A. c(CH3COO－)＞c(Na＋) B. c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

    C. c(H＋)＜c(OH－) D. c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)

    (1)反应(Ⅰ)中氧化剂是_____________________________。

    (2)火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

    (3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是____________。

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)= ________mol·L-1·s-1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列有机化学反应的化学方程式。

    (1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：_____________。

    (2)苯、浓硫酸与浓硝酸混合在50-60℃的水浴中加热：________。

    (3)乙醇在铜作催化剂、加热的条件下与氧气的反应：__________。

    (4)乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；

    ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：

    （1）如图所示，仪器A的名称是_______________；

    （2）NaOH溶液稍过量的原因 ______________。

    （3）加入NaOH溶液的正确操作是_______（填字母）。

    A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

    （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 _________________________。

    （5）实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 L(标准状况下)某气态烃，完全燃烧生成的CO2和水蒸气在273 ℃、1.01×105 Pa下体积为y L，当冷却至标准状况时体积为x L。下列用x、y表示该烃的化学式正确的是

    A. CxHy－2x B. CxHy－x C. CxH2y－2x D. CxHy

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案