【题目】用系统命名法命名或写出结构简式:
(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯结构简式为______________________。
(2)系统命名为___________________________。
(3)的系统命名___________。
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【题目】一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B. 标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
C. 1.0L1.0mo1·L-1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D. 常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
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【题目】NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法正确的是( )
A.Cl2制漂白粉的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-
B.电解饱和食盐水用于金属钠的制取
C.氯气在氢气中点燃,产物用水吸收用于工业制取盐酸
D.侯氏制碱法应用了物质的溶解性,过程中发生的均是非氧化还原反应
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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成气态分子X,X的水溶液呈碱性;D的简单阳离子与X具有相同电子数,且D是同周期元素中原子半径最大的元素;E元素的原子最外层比次外层少两个电子,C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
(1)X的化学名称为__________。
(2)B单质的结构式为__________;E的气态氢化物的电子式为__________;C与D形成的两种化合物中,其中一种物质含有两种类型的化学键,分别为______________,该物质属于______________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是__________(写化学式)。
(4)D是同周期简单阳离子中离子半径最__________(填“大”或“小”)的元素。
(5)F的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。
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【题目】改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列变化中正确的是
A. 生成物浓度一定增大 B. 某生成物的产率可能提高
C. 反应物的转化率一定提高 D. 生成物的物质的量分数一定增大
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【题目】某两种气态烃组成的混合物,取其2.24L(标准状况下)充分燃烧,得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水.据此判断下列分析中不正确的是
A. 此混合气体中可能含有乙烷
B. 此气体中一定含有甲烷
C. 此混合气体中一定不含有丙烷
D. 此气体若是乙烯与甲烷的混合气体,则甲烷与乙烯的体积比为2:3
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【题目】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
A. 该电池能够在高温下工作
B. 电池的负极反应为C6H12O6+6H2O-24e-====6CO2↑+24H+
C. 放电过程中,H+从正极区向负极区迁移
D. 在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成CO2气体22.4L
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【题目】下列关于有机化合物 和 的说法正确的是( )
A. 一氯代物数目均有6种
B. 二者均能发生取代、加成和氧化反应
C. 可用酸性高锰酸钾溶液区分
D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上
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