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    【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.Cl2制漂白粉的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-

    B.电解饱和食盐水用于金属钠的制取

    C.氯气在氢气中点燃，产物用水吸收用于工业制取盐酸

    D.侯氏制碱法应用了物质的溶解性，过程中发生的均是非氧化还原反应

    【答案】D

    【解析】

    A．Cl2制漂白粉是将氯气通入石灰乳中，离子方程式： 2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，A错误；

    B．工业上用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠，电解饱和食盐水生成的产物有氢气、氯气、氢氧化钠，没有金属钠生成，B错误；

    C．氯气不能在氢气里燃烧，工业上制盐酸是氢气在氯气里燃烧，再用水吸收生成的氯化氢气体，C错误；

    D．氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，溶液中出现碳酸氢钠沉淀是因为碳酸氢钠的溶解度比溶液中的其他物质的溶解度小，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

    B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

    C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

    D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。

    （1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：___。

    （2）吸收塔C中通入空气的目的是___（用化学方程式解释）；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___ (填反应容器代号)。

    （3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___。

    （4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，可生成一种淡黄色的固体F，E的L层电子数等于K、M层电子数之和。

    (1)B位于第__________周期第__________族，C常见单质的电子式为________。

    (2)B、C、D、E元素的简单离子半径由小到大的顺序为__________________________(用离子符号表示)。

    (3)C的一种氢化物分子中含有18个电子，其结构式为____________。

    (4)已知A、E两种元素形成的化合物H，H结构与干冰相似，属于______________(填“离子”或“共价”)化合物。7.6 g的H中含有的共用电子对数目为________。

    (5)E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质加热发生反应的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯丁橡胶有良好的物理机械性能，在工业上有着广泛的应用。2-氯-1，3-丁二烯是制备氯丁橡胶的原料，它只比1，3-丁二烯多了一个氯原子，但由于双键上的氢原子很难发生取代反应，不能通过1，3-丁二烯直接与氯气反应制得。工业上主要用丙烯、1,3-丁二烯为原料合成氯丁橡胶和医药中间体G,，合成路线如下：

    已知：①B、C、D均能发生银镜反应；

    ②RCH2COOH

    （1）A的顺式异构体的结构简式为______。

    （2）C中含氧官能团的名称是________，反应B到C的反应类型为____。

    （3）写出E→F反应的化学方程式：_______。

    （4）与D互为同系物的医药中间体G的同分异构体有_____种。

    （5）用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：_______。

    （6）以A为起始原料合成氯丁橡胶的线路为（其它试剂任选）______。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是(　　)

    A. 1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应

    B. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 该有机物的分子式为C11H15Cl

    D. 该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用系统命名法命名或写出结构简式：

    （1）3-甲基-2-丙基－1－戊烯结构简式为______________________。

    （2）系统命名为___________________________。

    （3）的系统命名___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是植物(特别是草本植物)常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数 K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：

    (1)拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为__________(填字母序号)。

    (2)相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：

    试管

    A

    B

    C

    加入试剂

    4mL 0.01mol/L KMnO4

    1ml 0.1moL/L H2SO4

    2mL 0.1mol/L H2C2O4

    4mL 0.02mol/L KMnO4

    1ml 0.1moL/L H2SO4

    2mL 0.1mol/L H2C2O4

    4mL 0.03mol/L KMnO4

    1ml 0.1moL/L H2SO4

    2mL 0.1mol/L H2C2O4

    褪色时间

    28秒

    30秒

    不褪色

    写出试管B中发生反应的离子方程式____________________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快” __________(选填“能”或“不能”)；简述你的理由：_______________。

    (3)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有（___________）(填序号)。

    A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；

    B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH >7；

    C．室温下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；

    D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；

    (4)为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。

    ①所用指示剂为__________；滴定终点时的现象为____________________________________；

    ②H2C2O4溶液物质的量浓度为__________；

    ③下列操作会引起测定结果偏高的是__________(填序号)。

    A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

    B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

    C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

    D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；

    ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：

    （1）如图所示，仪器A的名称是_______________；

    （2）NaOH溶液稍过量的原因 ______________。

    （3）加入NaOH溶液的正确操作是_______（填字母）。

    A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

    （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 _________________________。

    （5）实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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