Question

【题目】硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：___。

（2）吸收塔C中通入空气的目的是___（用化学方程式解释）；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___ (填反应容器代号)。

（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___。

（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是___。

Answer 1

【答案】 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 C

【解析】

氮气与氢气在催化剂作用下生成氨气，氨气与空气中的氧气在催化剂作用下反应生成NO，NO与空气中的氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，硝酸与氨气化合生成硝酸铵，据此分析解答。

(1)B中氨气转化为NO的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；

(2)在整个生产流程中，吸收塔C中通入空气的目的是将一氧化氮氧化成二氧化氮，然后与水反应生成HNO3，其反应方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；C中NO转化为NO2是氧化还原反应，而硝酸吸收氨气生成硝酸氨是非氧化还原反应，故答案为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；C；

(3)浓硝酸见光或受热易分解，所以应放置在阴凉处，分解的化学方程式为4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O，故答案为：4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O；

(4)C与浓硝酸在加热条件下发生生成NO2、CO2、H2O，其反应的化学方程式为：，故答案为：。