[题目]A.B.C.D.E五种短周期主族元素.原子序数依次增大.A原子的最外层上有4个电子,C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构.两种元素的单质反应.可生成一种淡黄色的固体F.E的L层电子数等于K.M层电子数之和.(1)B位于第周期第族.C常见单质的电子式为 .(2)B.C.D.E元素的简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示).(3)C的一种氢化物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，可生成一种淡黄色的固体F，E的L层电子数等于K、M层电子数之和。

(1)B位于第__________周期第__________族，C常见单质的电子式为________。

(2)B、C、D、E元素的简单离子半径由小到大的顺序为__________________________(用离子符号表示)。

(3)C的一种氢化物分子中含有18个电子，其结构式为____________。

(4)已知A、E两种元素形成的化合物H，H结构与干冰相似，属于______________(填“离子”或“共价”)化合物。7.6 g的H中含有的共用电子对数目为________。

(5)E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质加热发生反应的化学方程式为___________。

【答案】二 ⅤA Na＋＜O2－＜N3－＜S2－ H—O—O—H 共价 0.4NA C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

【解析】

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，为第IVA族元素；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则C是O元素、D是Na元素，F为Na2O2；A原子序数小于C，则A是C元素，B原子序数大于A而小于C，则B是N元素；E的L层电子数等于K、M层电子数之和，则M层为6个电子，为S元素，再结合元素周期表结构、物质结构及性质分析解答。

(1)B为N元素，N原子核外有2个电子层、最外层电子数是5，所以B位于第二周期ⅤA族，C是O元素，C常见单质为氧气，电子式为；

(2)电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以B、C、D、E元素的简单离子半径由小到大的顺序为Na＋＜O2－＜N3－＜S2－；

(3) C是 O元素，C的一种氢化物分子中含有18电子，为双氧水，其结构式为H—O—O—H；

(4)A是C元素，E为S元素，已知A、E两种元素形成的化合物H，H结构与干冰相似，属于共价化合物；每个二硫化碳分子中含有共用电子对4个，7.6 g的H的物质的量为0.1mol，则含有的共用电子对数目为0.4NA；

(5)E为S元素，A是C元素，E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液是浓硫酸，加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

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【题目】已知A——F六种有机化合物是重要的有机合成原料，结构简式见下表，请根据要求回答下列问题：

化合物	A	B	C
结构简式
化合物	D	E	F
结构简式

（1）化合物A属于________类（按官能团种类分类）

（2）化合物B在一定条件下，可以与NaOH溶液发生反应，写出化合物B 与足量NaOH反应的化学方程式_____________。

（3）化合物C与D在一定条件下发生如图转化得到高分子化合物Z，部分产物已略去。

反应③中D与H2按物质的量1:1反应生成Y，则生成Z的方程式为__________。

（4）化合物D与银氨溶液反应的化学方程式____________（有机物用结构简式表示）：。

（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_________。

A．苯环上只有一个取代基

B．能发生水解反应

C．在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀

（6）化合物F是合成“克矽平”（一种治疗矽肺病的药物）的原料之一，其合成路线如下：（说明：克矽平中氮氧键是一种特殊的共价键；反应均在一定条件下进行。）

a．反应①是原子利用率100%的反应，则该反应的化学方程式为_____________；

b．上述转化关系中没有涉及的反应类型是（填代号）___________。

①加成反应 ②消去反应 ③还原反应 ④氧化反应 ⑤加聚反应 ⑥取代反应

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Ⅰ．汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生如下反应：

反应①2NO(g)+ 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH1。

(1)已知：反应②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ·mol-1，CO的燃烧热为283.0 kJ·mol-1，则ΔH1=____。

(2)在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述反应①，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

①温度：T1____T2(填“＜”或“＞”) 。

②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的____点。

(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图2所示。若低于200℃，图2中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为______；a点_____(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由______。