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    【题目】改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是

    A. 生成物浓度一定增大 B. 某生成物的产率可能提高

    C. 反应物的转化率一定提高 D. 生成物的物质的量分数一定增大

    【答案】B

    【解析】

    影响化学平衡移动的因素有浓度、温度、压强等，外界条件不同，对平衡移动的影响不同，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的产量一定增加。

    A、如果通过减小某生成物浓度导致平衡正向移动，则该生成物的平衡浓度减小，故A错误；

    B、对于 ，增大A的浓度平衡正向移动，若 生成物的产率提高，若 生成物的产率降低，故B正确；

    C、如果增加某反应物的物质的量，平衡向正方向移动，但该反应物的转化率反而减小，故C错误；

    D、如果增加某反应物的浓度，平衡向正方向移动，生成物的物质的量一定增大，但生成物的物质的量分数不一定增大，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是

    A. W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z

    B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

    C. 丙属于两性氧化物

    D. 等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，可生成一种淡黄色的固体F，E的L层电子数等于K、M层电子数之和。

    (1)B位于第__________周期第__________族，C常见单质的电子式为________。

    (2)B、C、D、E元素的简单离子半径由小到大的顺序为__________________________(用离子符号表示)。

    (3)C的一种氢化物分子中含有18个电子，其结构式为____________。

    (4)已知A、E两种元素形成的化合物H，H结构与干冰相似，属于______________(填“离子”或“共价”)化合物。7.6 g的H中含有的共用电子对数目为________。

    (5)E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质加热发生反应的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是(　　)

    A. 1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应

    B. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 该有机物的分子式为C11H15Cl

    D. 该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用系统命名法命名或写出结构简式：

    （1）3-甲基-2-丙基－1－戊烯结构简式为______________________。

    （2）系统命名为___________________________。

    （3）的系统命名___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

    B. 对2HI（g）H2(g)＋I2(g)，增大压强可使平衡体系颜色变深

    C. 反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动

    D. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是植物(特别是草本植物)常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数 K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：

    (1)拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为__________(填字母序号)。

    (2)相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：

    试管

    A

    B

    C

    加入试剂

    4mL 0.01mol/L KMnO4

    1ml 0.1moL/L H2SO4

    2mL 0.1mol/L H2C2O4

    4mL 0.02mol/L KMnO4

    1ml 0.1moL/L H2SO4

    2mL 0.1mol/L H2C2O4

    4mL 0.03mol/L KMnO4

    1ml 0.1moL/L H2SO4

    2mL 0.1mol/L H2C2O4

    褪色时间

    28秒

    30秒

    不褪色

    写出试管B中发生反应的离子方程式____________________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快” __________(选填“能”或“不能”)；简述你的理由：_______________。

    (3)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有（___________）(填序号)。

    A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；

    B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH >7；

    C．室温下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；

    D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；

    (4)为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。

    ①所用指示剂为__________；滴定终点时的现象为____________________________________；

    ②H2C2O4溶液物质的量浓度为__________；

    ③下列操作会引起测定结果偏高的是__________(填序号)。

    A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

    B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

    C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

    D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)

    (1)反应(Ⅰ)中氧化剂是_____________________________。

    (2)火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

    (3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是____________。

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)= ________mol·L-1·s-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。

    （1）甲室中气体的物质的量为____mol

    （2）甲室中气体的质量为____g

    （3）甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为___。

    （4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“___”处（填数字）

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