【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲酸的反应如下：
已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化
（2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表
物质 | 溴 | 苯甲醛 | 1,2-二氯乙烷 | 间溴苯甲醛 |
沸点/℃ | 58.8 | 179 | 83.5 | 229 |
相对分子质量 | 160 | 106 | 185 |
步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如下图所示）缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液、有机层用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4·nH2O晶体
步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。
（1）实验装置中冷凝管的主要作用是____________，锥形瓶中应为__________（填化学式）溶液
（2）步骤1反应过程出，为提高原料利用率，适宜的温度范围内（填序号）____________
A.＞299℃ B.58.8℃～179℃ C.＜58.8℃
（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的____________（填化学式）
（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是___________________。
（5）步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止_______________________________________。
（6）若实验中加入5.3g苯甲醛，得到3.7g间溴苯甲醛，则间溴苯甲醛产率为______________。
【答案】冷凝回流 NaOH C Br2和HCl 除去有机层中的水 间溴苯甲醛因温度过高被氧化 40%
【解析】
苯甲醛与溴在氯化铝催化作用下反应生成间溴苯甲醛，通式生成HBr，经冷凝回流可到间溴苯甲醛，生成的HBr用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，有机相中含有Br2，加入的HCl，两者均可用碳酸氢钠除去，有机相加入无水MgSO4固体，可起到吸收水的作用，减压蒸馏，可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛被氧化，以此解答该题。
(1)因溴易挥发，为使溴充分反应，应进行冷凝回流，以增大产率，反应发生取代反应，生成间溴苯甲醛的同时生成HBr，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，
故答案为：导气、冷凝回流；NaOH；
(2)根据表中数据，苯与溴的沸点，选择控制温度，需确保反应温度应在两者的沸点之下，所以A、B项错误，C项正确；
故答案为：C。
(3)将反应混合物含有溴，缓慢加入一定量的稀盐酸中，加入碳酸氢钠，可与Br2、HCl反应，
故答案为：Br2、HCl；
(4)经洗涤的有机相含有水,加入适量无水MgSO4固体，可起到除去有机相的水的作用，
故答案为：除去有机相的水；
(5)减压蒸馏，可降低沸点，避免间溴苯甲醛因温度过高而被氧化，
故答案为：间溴苯甲醛因温度过高被氧化；
(6)苯甲醛完全反应生成间溴苯甲醛的理论产量为
，故间溴苯甲醛的产率为
，
故答案为：40.0%。
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【题目】甲酸香叶酯是一种食品香料，可由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。
下列说法中正确的是( )
A. 香叶醇的分子式为C11H18O
B. 香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应
C. 1mol甲酸香叶酯可以与2molH2发生加成反应
D. 甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面
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【题目】我国科学家研制出的新型高效光催化剂能利用太阳能分解水制取氢气，主要过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 与电解相比，光解水过程中消耗的能量较低
B. 过程I、Ⅱ都要吸收能量
C. 过程Ⅱ既有极性键形成，又有非极性键形成
D. 利用膜分离技术分离氢气和氧气具有良好的应用前景
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【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：
Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ·mol－1，
C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1
则CO(g)还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_____。
（3）将CO2和H2充入1L的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。
②一定温度下，往该容器中投入1 molCO2、3 mol H2 ，一段时间后达到平衡。若平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则CO2的平衡转化率=____。
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【题目】碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：
（1）上述流程中过滤操作需用的玻璃仪器有__________
（2）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是__________。
（3）NaClO溶液用Cl2与NaOH溶液反应获得，写出该反应的化学方程式：______________。
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【题目】下列说法正确的是( )。
A. 根据反应Cu＋H2SO4
CuSO4＋H2↑可推知Cu的还原性比H2的强
B. 在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂
C. 反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1
D. Cl2的氧化性强于I2的氧化性，故置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生
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【题目】某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图：
请根据流程图，回答相关问题：
(1)若试剂a为H2O2溶液(H＋)，已知氧化性：H2O2>Br2
①写出废液中的某阴离子和a发生反应的离子方程式为：__________________________；
②每消耗0.2mol H2O2，反应转移的电子为______mol；
(2)为了除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，试剂b可选择：KOH、BaCl2、K2CO3溶液，其添加顺序不正确的是（_______）
A、KOH、BaCl2、K2CO3 B、BaCl2、KOH、K2CO3
C、BaCl2、K2CO3 、KOH D、KOH、K2CO3 、BaCl2
(3)用盐酸调pH=7(中性)是为了除去杂质离子___和___，以提高氯化钾晶体的纯度；
(4)操作①②③④⑤对应的名称分别是：____、分液、_____、过滤、______。
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【题目】三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是( )
A. ①④互为同分异构体
B. ①③均能发生加成反应
C. ①②③④均属于不饱和烃
D. ①②③④的一氯代物均只有一种
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【题目】a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是
A. a与b之间容易形成离子化合物
B. 若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料
C. 若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合
D. 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3
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