Question

在密闭容器中加入1molCO和1.5molH₂O（气），在一定条件下达到平衡生成

2

3

molCO₂，反应为CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，当其他条件不变，充入的水蒸气变为2mol，平衡时CO₂的物质的量可能是（　　）

• A、

  4

  3

  mol
• B、0.73mol
• C、1mol
• D、

  2

  3

  mol

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学反应的可逆性

专题：化学平衡专题

分析：设容器的体积为V，利用三段式分析，求得平衡常数，再由平衡常数计算出二氧化碳可能的物质的量；

解答： 解：设容器的体积为V，利用三段式分析，
　　　　CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂
起始    1   1.5       0     0
转化   

2

3

  

2

3

       

2

3

   

2

3

平衡   1-

2

3

 1.5-

2

3

    

2

3

    

2

3

所以平衡常数K=

2 3V × 2 3V

( 1- 2 3 V )( 1.5- 2 3 V )

=1.6，
当充入的水蒸气变为2mol时，设平衡时CO₂的物质的量为xmol，
则有　CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂
起始  1    2         0    0
转化 　x    x        x     x
平衡  1-x 2-x        x    x
根据K=

( x V )2

( 1-x V )( 2-x V )

=1.6，得x=0.73，x的另一个值大于1，不符合题意，舍去．
故选B．

点评：本题主要考查了化学平衡常数的应用，中等难度，本题的难点在于计算有点繁．