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【题目】时,向溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液的体积关系如图所示.下列叙述不正确的是

A.C点溶液中含有

B.溶液中水的电离程度比溶液中小

C.B点,

D.D点,

【答案】C

【解析】

A10mL 0.1molL-1 H2C2O4溶液与等浓度NaOH完全反应生成Na2C2O4,消耗NaOH的体积为20mL,此时溶液显碱性,C点溶液显中性,消耗的NaOH的体积小于20mL,所以溶液中溶质为NaHC2O4Na2C2O4,故A正确;

B.多元弱酸根离子分步水解,以第一步水解为主,所以NaHC2O4溶液中水的电离程度比Na2C2O4溶液中小,故B正确;

CB点,H2C2O4溶液与NaOH恰好反应生成NaHC2O4,由物料守恒可知,c (Na+)=c (H2C2O4)+c (HC2O4-)+c (C2O42-),故C错误;

DD点,H2C2O4溶液与NaOH恰好反应生成Na2C2O4Na2C2O4水解溶液显碱性,以第一步水解为主,所以溶液中离子浓度关系为;c (Na+)c (C2O42-)c (OH-)c (HC2O4-)c (H+),故D正确;

故答案为C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。

(1)盛装亚硫酸钠的仪器名称为________,若将亚硫酸钠改为铜片,与浓硫酸反应制取SO2,还缺少的仪器有_______,写出用铜片制取SO2的化学方程式_________________________

(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢,其中的液体最好选择___________(填代号)

a.饱和Na2CO3溶液 b.NaOH溶液 c.饱和NaHCO3溶液 d.饱和NaHSO3溶液

(3)验证SO2的还原性。取充分反应后装置D中的溶液,将其分成三份,分别进行如下实验:

方案I:第一份溶液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;

方案II:第二份溶液中滴入品红溶液,红色褪去;

方案III:第三份溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀。

上述方案合理的是___________(填“方案I”、“方案II”或“方案III);对不合理的方案作出简要评价___________(如果认为都合理,可以不作答)

II.已知2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl2↑+8H2O,若采用该方案制备Cl2并验证Cl2的性质。BCD中的试剂依次为:饱和食盐水、FeCl2溶液、石蕊溶液。

(4)C中反应的离子方程式为:_________________________________

(5)D中可能观察到的现象为:_________________________________

(6)装置E中盛放NaOH溶液,其目的是_________________________________,该反应的化学方程式是:_________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和过滤法

B.pH相等的三种溶液:溶液溶液溶液,其浓度大小顺序为

C.的混合溶液中加入产生黑色沉淀,证明

D.侯式制碱法的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是(  )

A. 标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为(7/22.4)NA

B. 1 mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA

C. 0.5 mol1,3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA

D. 1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

(1)氮和肼(N2H4)是两种最常见的氮氢化物。

已知:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-541.8 kJ·mol-1,化学平衡常数为K1。N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol-1,化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为__________________,该反应的化学平衡常数K=________(用K1、K2表示)。

(2)对于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在一定温度下,于1 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO,反应开始进行。

①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______(填字母代号)。

A.c(CO)=c(CO2)

B.容器中混合气体的密度不变

C.v(N2)正=2v(NO)逆

D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变

②图1为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值随时间(t)的变化曲线。0~5min内,该反应的平均反应速率v(N2)=________,平衡时NO的转化率为________

(3)使用间接电化学法可处理燃烧烟气中的NO,装置如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间,写出阴极的电极反应式:____________________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________

【答案】 4NH3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g)ΔH=+526.2 kJ·mol-1 K1/K22 D 0.006 mol·L-1·min-1 80% 2HSO3-+2e+2H===S2O42-+2H2O 2NO+2S2O42-+2H2O===N2+4HSO3-

【解析】(1)4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-541.8kJ/mol,化学平衡常数为K1N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol,化学平衡常数为K2。根据盖斯定律,将-×2得:4NH3(g)+O2(g) = 2N2H4(g)+2H2O(g) ΔH=(-541.8kJ/mol)-(-534kJ/mol)×2=+526.2kJ/mol,该反应的化学平衡常数K=,故答案为:4NH3(g)+O2(g) = 2N2H4(g)+2H2O(g) ΔH=+526.2kJ/mol;

(2)对于2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),在一定温度下,于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO,反应开始进行。

A.c(CO)=c(CO2),不表示浓度变化,不能判断是否为平衡状态,故A错误;B.反应中气体的质量不变,体积不变,容器中混合气体的密度始终不变,不能判断是否为平衡状态,故B错误;C.v(N2)=2v(NO)表示,应该是2v(N2)=v(NO),才表示正逆反应速率相等,故C错误;D.该反应属于气体的物质的量发生变化的反应,容器中混合气体的平均摩尔质量不变时表示气体的物质的量不变, 说明是平衡状态,故D正确;故选D;

根据容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值(P/P0)随时间(t)的变化曲线,0~5min内,=0.925,根据阿伏伽德罗定律及其推论, =0.925,平衡时 =0.90,

2NO(g)+ 2CO(g) N2(g)+2CO2(g)

起始(mol) 0.1 0.3 0 0

反应 2x 2x x 2x

5min及平衡 0.1-2x 0.3-2x x 2x

5min时,=0.925,解得x=0.03mol,v(N2)= = 0.006mol·L1·min1;平衡时,=0.90,解得x=0.04mol,NO的转化率=×100%=80%,故答案为:0.006 mol·L1·min1;80%;

(3)阴极发生还原反应,是亚硫酸氢根离子,得电子,生成硫代硫酸根离子,电极反应式为:2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O;硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应,生成氮气,离子反应方程式为:2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-;故答案为:2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O;2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-

型】填空
束】
10

【题目】锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。LiFePO4可极大地改善电池体系的安全性能,且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点,是锂离子电池正极材料的理想选择。生产LiFePO4的一种工艺流程如图:

已知:Ksp(FePO4·xH2O)=1.0×10-15Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

(1)在合成磷酸铁时,步骤Ⅰ中pH的控制是关键。如果pH<1.9,Fe3+沉淀不完全,影响产量;如果pH>3.0,则可能存在的问题是________________

(2)步骤Ⅱ中,洗涤是为了除去FePO4·xH2O表面附着的________等离子。

(3)取3组FePO4·xH2O样品,经过高温充分煅烧测其结晶水含量,实验数据如下表:

实验序号

1

2

3

固体失重质量分数

19.9%

20.1%

20.0%

固体失重质量分数=×100%,则x_______(精确至0.1)。

(4)步骤Ⅲ中研磨的作用是__________________________________

(5)在步骤Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为________

(6)H3PO4是三元酸,如图是常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数(δ)随pH变化示意图。则PO第一步水解的水解常数K1的表达式为______K1的数值最接近______(填字母)。

A.10-12.4  B.10-1.6 C.10-7.2 D.10-4.2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol-1(反应Ⅱ)

请回答下列问题:

(1)假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是__________

A. B.

C. D.

(2)在温度、容积相同且不变的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下表(已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=196.6kJ·mol-1) 则:

容器

(>,=,<)

A.2c1_____c3

B.a+b_____196.6

C.2p2____p3

D.α1+α3___1

反应物投入量

2mol SO21mol O2

2mol SO3

4mol SO3

SO3的浓度 (mol·L-1)

C1

C2

C3

反应的能量变化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

体系压强

P1

P2

P3

反应物转化率

α1

α2

α3

(3)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下,将烟气通入氨水中,测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。

请写出a点时n(HSO3-):n(H2SO3)=______b点时溶液pH=7,n(NH4+):n(HSO3-)=_____

(4)催化氧化法去除NO,一定条件下,NH3消除NO污染,其反应原理为4NH3+6NO 5N2+ 6H2O。不同温度条件下,n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4:l3:l1:3,得到NO脱除率曲线如图所示:

①曲线c对应NH3NO的物质的量之比是__________

②曲线aNO的起始浓度为6×10-4mg/m3,A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为__________mg/(m3·s)

(5)已知Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,0.4mol/L Na2SO4的溶液中加入足量BaCO3粉末(忽略体积变化),充分搅拌,发生反应SO42- (aq)+BaCO3(s) BaSO4 (s)+CO32-(aq) 静置后沉淀转化达到平衡。此时溶液中的c(SO42-)=____mol·L-1(保留小数点后两位).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求写出下列物质的结构简式:

1)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式:___

2)写出与苯互为同系物且一氯代物只有一种的物质的结构简式(仅写两种支链数不同且支链 数小于4的物质):______

3)某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍,经测定得知A分子中共含有6个甲基。

①若A不可能是氢气与烯烃加成的产物,A的结构简式为___

②若A是炔烃与氢气加成的产物,A的结构简式是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中草药秦皮中含有的七叶树内酯(每个折点表示一个碳原子,氢原子未画出),具有抗菌作用.1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应,则消耗的Br2NaOH的物质的量分别为(

A.2molBr22molNaOHB.3molBr24molNaOH

C.3molBr25molNaOHD.4molBr25molNaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:6g碳不完全燃烧所得产物中,COCO2的体积比为23,且:C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1。与6g碳完全燃烧相比,损失的热量为(

A.56.51kJB.110.35kJC.196.46kJD.282.57kJ

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