【题目】某有机高分子合成材料K的合成路线如下图(部分反应条件和产物略去)所示。
请回答下列问题：
已知：
(1)A是相对分子质量为92的芳香烃，则A的分子式为_____________，G→H的反应类型为__________________。
(2)检验E中含氧官能团的试剂为_________________(填名称)。
(3)符合下列条件的有机物F的同分异构体有________种(不考虑顺反异构)；其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的是_________________(写结构简式)。
①遇FeCl3溶液显紫色；
②能与溴水发生加成反应；
③属于芳香化合物。
(4)写出F和J反应生成K的化学方程式__________________________________________。
【答案】 C7H8 加成反应 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 19 
【解析】A是相对分子质量为92的芳香烃，设A的分子式为CnH 2n-6，14n-6=92，n=7，A的分子式为C7H8，结构简式为
，D能和乙醛反应，根据题给信息知，D中含有醛基，则C中含有醇羟基，B为一氯代烃，则B、C、D结构简式分别为
、
、
，E为
；I和氢氧化钠水溶液发生水解反应生成J，F和J在酸性条件下反应生成K，根据题给信息及K结构简式知，F、J结构简式分别为
、
，H发生加聚反应生成I，则H为CH2=CHOOCCH3，G和乙炔发生加成反应生成H，则G结构简式为CH3COOH；
(1)通过以上分析知，A的分子式为C7H8，G→H的反应类型为加成反应；
(2)E中含有醛基和碳碳双键，其含氧官能团是醛基，醛基可以用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验；
(3)F为，F的同分异构体中符合下列条件：①遇FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基；②能与溴水发生加成反应说明含有碳碳双键；③属于芳香化合物说明含有苯环，如果取代基为-OH、-CH2-CH=CH2，有邻间对3种结构；如果取代基为-OH、-CH=CHCH3有邻间对3种结构；如果取代基为-OH、-CH=CH2、-CH3，如果-OH、-CH=CH2相邻有4种结构；如果-OH、-CH=CH2相间有4种结构；如果-OH、-CH=CH2相对有2种结构，如果取代基为-OH、-C(CH3)=CH2有邻间对3种结构，所以一共有3+3+4+4+2+3=19种同分异构体；其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的是
；
(4)F、J结构简式分别为、，F和J反应生成K的化学方程式 
。
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验操作所用仪器合理的是 ( )
A. 用广泛pH试纸测得Na2CO3溶液的pH为10.5
B. 用10mL量筒量取5.20mL盐酸
C. 用托盘天平称取25.20gNaCl
D. 用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Al(NO3)3 常用于
的萃取。测量Al(NO3)3 纯度的实验步骤如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 配置Al(NO3)3 溶液需要的玻璃仪器只有250 mL容量瓶，玻璃棒
B. 加入试剂a发生反应的离子方程式为Al3++3OH—＝Al(OH)3↓
C. 操作“b ”需要在蒸发皿中进行
D. Al(OH)3的纯度为
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】法国、美国、荷兰的三位科学家因研宄“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该化合物的名称为乙酸乙酯
B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应
C. 该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应
D. 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种
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【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】
钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：
回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布图为 ，其原子核外共有 种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图1所示，为 堆积（填堆积方式）。
（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l－l >> l－b > b－b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于H2O中的H－O－H键角可得出的结论是________。
A．180° | B．接近120°，但小于120° |
C．接近120°，但大于120° | D．接近109°28’，但小于109°28’ |
（3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为________晶体。
（4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是 。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
（5）钙钛矿晶体的结构如右图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被 个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被 个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为 。若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为 g.cm-3（只要求列算式，不必计算出数值）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于用一定浓度的盐酸滴定氢氧化钠溶液的操作中错误的是
A.滴定时眼睛注视滴定管读数
B.滴定管用蒸馏水洗净后再用标准盐酸润洗
C.滴定时要不断振荡锥形瓶
D.要做3次平行实验求其平均值
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【题目】下列物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A. 食盐——NaCl B. 铁红——Fe3O4
C. 明矾——Al2(SO4)3 D. 烧碱——Ca(OH)2
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【题目】已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)
CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。实验室制备溴乙烷(沸点为38．4℃)的装置和步骤如下：
①按下图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为 。
(2)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是____ ______。
(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取下层液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的 (填序号)。
A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4
(4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行 (填操作名称)。
(5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 (填序号)。
①加入AgNO3溶液 ②加入稀HNO3酸化③冷却④加热⑤加入NaOH溶液上述实验过程中C2H5Br发生的反应方程式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜、银、金与社会生活联系密切。
（1）在元素周期表中，铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为_________ (用n表示电子层数)，它们处于元素周期表_________区。
（2）银氨溶液可用于检验醛基的存在。例如，CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，a个CH3CHO分子中所含π键的数目为_________；NH3的VSEPR模型为_________。
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，会发生反应Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。
金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl4]-。提高了金的活泼性。在[AuCl4]-中金离子的配位数为_________，写出该配离子的结构式：________________________。
（4）金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：____________________。
（5）金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点。若该晶胞边长为anm，金、银原子的半径分别为bnm、cnm，则该晶胞的空间利用率（φ）为_________。
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