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    （1）下列实验操作中，叙述正确的是
     
    （填字母）
    A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小
    B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另-烧杯
    D．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用
    E．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42-
    F．证明某盐中含有NH4+的方法是：取该盐加入强碱溶液加热，如果产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，便证明有NH4+
    G．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤
    H．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品
    （2）有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
    ①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
    ②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
    ③取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．由上述现象可推断：一定有
     
    ．
    考点：化学实验方案的评价,几组未知物的检验
    专题：物质检验鉴别题,实验评价题
    分析：（1）A．不能用蒸馏水润湿试纸，但若湿润，测定NaCl的pH也无影响；
    B．玻璃棒不能在过滤器内搅拌；
    C．分液时，避免上下层液体混合；
    D．焰色反应的铂丝，用盐酸洗涤；
    E．加盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀可能为AgCl；
    F．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    G．硝酸钾的溶解度受温度影响大，而KCl的溶解度受温度影响不大；
    H．毛织品的成分为蛋白质，灼烧有焦臭味；
    （2）①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，则一定不含CuCl2，沉淀为碳酸钡或硫酸钡，则一定含Ba（NO3）2；
    ②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡的混合物，；
    ③取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰，则一定含Na2CO3、Na2SO4，不一定含NaCl，一定不含K2CO3、K2SO4．
    解答： 解：（1）A．不能用蒸馏水润湿试纸，但若湿润，测定NaCl的pH也无影响，则先用蒸馏水润湿试纸可能会导致测定结果偏小，故A错误；
    B．玻璃棒不能在过滤器内搅拌，易将滤纸捣破，起不到过滤作用，故B错误；
    C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出后，然后上层液体从上口倒出，故C错误；
    D．焰色反应的铂丝，用盐酸洗涤，硫酸不挥发，干扰实验，故D错误；
    E．加盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀可能为AgCl，则不一定有SO42-，故E错误；
    F．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则检验方法中试纸不合理，故F错误；
    G．硝酸钾的溶解度受温度影响大，而KCl的溶解度受温度影响不大，则配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤可得到硝酸钾，故G正确；
    H．毛织品的成分为蛋白质，灼烧有焦臭味，则用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，故H正确；
    故答案为：GH；    
    （2）①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，则一定不含CuCl2，沉淀为碳酸钡或硫酸钡，则一定含Ba（NO3）2；
    ②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡的混合物，；
    ③取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰，则一定含Na2CO3、Na2SO4，不一定含NaCl，一定不含K2CO3、K2SO4，
    综上所述，一定含Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2，
    故答案为：Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及知识点较多，侧重实验基本操作和物质推断的考查，把握混合物分离方法及操作、离子的检验及焰色反应等为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g；
    ②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；
    ③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol?L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余．
    根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）
    A、原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+
    B、原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5：2：1
    C、不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
    D、实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
    B、c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C、0.1mol?L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
    D、0.1mol?L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）
    选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
    BBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
    CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验
    DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L-1的Ca（OH）2溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构如图，它不具有的官能团是（　　）
    A、
    B、-OH
    C、
    D、-Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示实验装置中，如果起始时盛有2000mL硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的c（H+）增加0.1mol/L，此时可观察到的现象是
     
    ；若要使溶液完全恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入
     
    （填物质名称），其质量约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示，烧杯中的溶液为稀硫酸，则观察到的现象为
     
    ．
    两极反应式为：正极
     
    ；负极
     
    ．
    （2）利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式．
    （3）有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近．怎样设计一个实验证明A、B两种金属的活动性？（画出实验装置图，并配有相应的文字说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温时，在某2L的密闭容器中通入2molA（g）和1molB（g），发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），测得在平衡时C的体积分数为0.4．
    （1）求该反应的平衡常数为多少？
    （2）在另一密闭容器中，通入n（A）molA（g）和n（B）molB（g），若改变条件使平衡时C的体积分数仍为0.4，则恒有an（B）＜n（A）＜bn（B），问a、b各为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8
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    C、3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2：1
    D、5NH4NO3═4N2+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3

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