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    化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)??CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)
    A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
    B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
    C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
    D．该反应的平衡常数K＝
    B
    根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2＋)变大，C对；该反应的平衡常数K＝＝＝，D对
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
    (1)CuSO4＋Na2CO3
    主要：Cu2＋＋CO32-＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑
    次要：Cu2＋＋CO32-=CuCO3↓(几乎不发生反应。下同)
    (2)CuSO4＋Na2S
    主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓
    次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
    则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（  ）
    A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
    B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
    C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS
    D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：，下列说法正确的是（　　）
    A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
    B．给溶液加热，溶液的pH升高
    C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
    D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。
    化学式
    		FeS
    		CuS
    		MnS
    溶度积
    		6.3×10-18
    		1.3×10-36
    		2.5×10-13
     
    下列有关说法中正确的是（  ）
    A.25 ℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
    B.25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol/L
    C.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能发生
    D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(   )
    A．水的离子积常数Kw随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变
    B．一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大
    C．对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(K)一定改变
    D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验现象、解释与结论均正确的是
    编号
    		实验操作
    		实验现象
    		解释与结论
    A
    		铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验
    		试纸变蓝
    		NO2为酸性气体
    B
    		向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液
    		有白色沉淀产生
    		该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42－
    C
    		向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
    		溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色
    		甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
    D
    		在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液
    		先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀
    		说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) 当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是
    A．溶液中Ca2+数目不变B．溶液中c(Ca2+)增大
    C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝5.6×10－12 (mol/L)3，要使0.2mol/lMgSO4溶液中的Mg2+沉淀较为完全[c(Mg2+)＜5.6×10－6mol/L]，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH最小为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、 SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式______________________
    （2）写出硫酸酸化使Na-2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式 ______________。
    （3）某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实 现了 Na2CrO4到   Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。

    ①钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠()，聚丙烯酸钠单体的结构简式是________；
    ②写出阳极的电极反应式__________
    （4） Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化 所需要O2的质量）。现有某水样100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。
    ①该水样的COD为______________mg/L；
    ②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0．1 mol/L，要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是 _______．
    (可能用到的数据：KSPFe(OH)3=4．0×10-38, KSPCr(OH)3=6．0×10-31，

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